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rique, acétique, oxalique , hydrooyanique, etc. 
Les uns sont produits exclusivement par 
la nature, les autres exclusivement par l’art. 
Quelques uns sont tout à la fois les produits 
de l’art et de la nature. 
Les Acides que la nature nous présente et 
que les Chimistes ne sont pas encore parve¬ 
nus à produire , appartiennent au règne or¬ 
ganique ; ce sont les Acides malique, pecti- 
que, buiirique, cuprique , caproique, cévadique, 
Itircique, phocénique , valérique, stéarique , mar- 
garique , oléique, ricinique, palmique, esculi- 
que , tartrique, citrique, tannique, gallique , 
quinique, hippurique et urique. Ceux qui sont 
les seuls produits de l’art sont les Acides 
chloreux, chlorique, perchlorique, hyposulfu- 
rique , phosphoreux, hypophosphoreux, sèlé- 
nieux, sélénique, bromique , iodique, pério¬ 
dique , nitreux , chromique , pyrogallique , 
çxalhydrique ou saccharique , subérique , car- 
bazotique, indigotique , manganique, perman - 
panique, mucique , osmique ; enfin la plupart 
des Acides pyrogénés. 
Les Acides qui sont tout à la fois les pro¬ 
duits de la nature et de l’art sont les Acides 
sulfureux , sulfurique, phosphorique, carboni¬ 
que, borique, chromique, acétique, allantoïque, 
arsénieux, arsénique, benzoïque, succinique, 
oxalique, fumarique , aconitique et kydrocya - 
nique. • 
Il n’est pas douteux que l’on ne puisse 
parvenir un jour à préparer artificiellement, 
non seulement tous les Acides , mais encore 
toutes les matières organiques que l’on 
trouve dans la nature. C’est au moins ce que 
tendent à faire croire les découvertes qui se 
sont succédé depuis un demi-siècle. , 
La plupart des Acides contiennent de l’Oxy¬ 
gène au nombrede leurs éléments ; et jusqu’à 
Berthollet, on avait même cru qu’ils en ren¬ 
fermaient tous; mais cet illustre chimiste a 
démontré que le Soufre, le Chlore et quelques 
autres corps, en s’unissant à l’Hydrogène, for¬ 
maient des composés véritablement acides. 
On leur a donné le nom à 1 Hydracides , pour 
les distinguer des autres qu’on appelle Oxa¬ 
cides. Les principaux Hydracides sont les 
Acides hydr o chlorique, hydrobromique, hydr io¬ 
dique, hydro fluor ique et hydro suif urique. Les 
4 premiers sont fortement acides au goût, rou¬ 
gissent le papier de tournesol, et neutralisent 
complètement les propriétés des Alcalis , de 
la Potasse et de la Soude, par exemple. 
Les opinions des chimistes sont partagées 
sur la nature des combinaisons qui résultent 
du contact des Hydracides avec les Oxydes 
métalliques , quand la combinaison s’effec¬ 
tue dans l’eau et que cette combinaison se 
dissout. Les uns admettent que l’Hydracide 
et l’Oxyde s’unissent purement et simple¬ 
ment, de telle sorte que l’Acide hydrochlo- 
rique et la Soude, par exemple, forment de 
l’Hydrochlorate de Soude, tandis que les 
autres, et c’est le grand nombre, pensent 
que l’Hydrogène de l’Hydracide forme , avec 
l’Oxygène et l’Oxyde, de l’eau qui se sépare, 
tandis que le métal s’unit à l’autre élément 
de l’Hydracide ; qu’ainsi, dans l’exemple pré¬ 
cédent, l’Hydrogène de l’Acide hydrochlo- 
rique forme de l’eau avec l’Oxygène de la 
Soude (Oxyde de Sodium), et le Sodium avec 
le Chlore du Chlorure de Sodium. Nous au¬ 
rons occasion de discuter plus tard ces deux 
théories. Nous verrons au mot sel que l’on a 
proposé de considérer tous les Acides aqueux 
comme de véritables Hydracides. 
Parmi les Acides, il n’en est qu’un petit 
nombre que l’on soit parvenu à obtenir sans 
eau. Ils en contiennent presque toujours une 
certaine quantité qu’on ne peut leur enlever 
sans les détruire. C’est ainsi que l’Acide ni¬ 
trique le plus concentré en renferme un 
atome. Il a pour formule AZ 2 O 5 -\- H 2 CL 
Lorsqu’on la lui enlève par l’Acide sulfuri¬ 
que, ou par tout autre moyen , il se change 
aussitôt en Acide hyponitrique et en Oxy¬ 
gène ; AZ 2 O 5 devient AZ 2 O 4 4~ O. L’Acide 
oxalique desséché dans le vide, ou sublimé, 
a pour formule : C 2 0 3 + H 2 O, c’est-à-dire 
qu'il renferme un atome d’Acide réel, an¬ 
hydre , et un atome d’eau. Quand on enlève 
cette dernière, C 2 O 3 se change en CO et CO 2 , 
c’est-à-dire en Oxyde de carbone et en Acide 
carbonique. 
L’eau de cristallisation des Acides est tou¬ 
jours en proportion définie, et il y a con¬ 
stamment un rapport simple entre l’Oxy¬ 
gène de cette eau et l’Oxygène de l’Acide 
même. Ordinairement pour un atome d’A¬ 
cide , on rencontre un atome d’eau. Le 
même Acide offre quelquefois plusieurs de¬ 
grés d’hydration , comme, par exemple, les 
Acides oxalique , borique, sulfurique ; mais 
ces cas sont assez rares. 
Il y a des Acides qu’on ne connaît que dans 
les sels ; lorsqu’on cherche à les séparer des 
