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bases, ils se décomposent aussitôt par suite : 
d’une réaction qui s’opère entre leurs élé¬ 
ments. L’Acide hy posulfureux est de ce nom¬ 
bre. Il a pour formule S 2 O 2 dans les hy- 
posulfites ; aussitôt qu’on l’en retire, il se 
change en atomes égaux de soufre et d’Acide 
sulfureux. 
Les Acidefc se combinent toujours avec 
une quantité déterminée de base ( d’Qxyde 
métallique ), et cette quantité dépend con¬ 
stamment de celle de l’Oxygène contenue 
dans la base. Plus il y a d’Oxygène dans 
celle-ci pour la même quantité de métal, 
plus il faut d’Acide pour la saturer : ainsi 
quand on sature de l’Acide nitrique, de l’A¬ 
cide sulfurique ou tout autre Acide avec 
plusieurs bases différentes, un poids donné 
d’Acide se combine avec une quantité de 
ces bases, qui varie de l’une à l’autre, mais 
où la quantité contenue d'Oxygène est la 
même pour toutes. 
Si l’on cherche le poids des différentes 
bases nécessaires pour neutraliser 501,16 
d’Acide sulfurique réel, on trouve qu’il en 
faut : 
356,03 de Chaux. 
258,35 de Magnésie. 
390,90 de Soude. 
589.92 de Potasse. 
956.93 de Baryte, etc., etc. 
Si l’on cherche maintenant les quantités 
des différents Acides nécessaires pour neu¬ 
traliser 356,03 de Chaux, on voit qu’il en 
faut : 
677,02 d’Acide nitrique. 
401,16 d’Acide sulfureux. 
902,32 d’Acide hyposulfurique. 
276,43 d’Acide carbonique. 
En outre, l’expérience prouve que ces 
quantités d’Acide conviennent très exacte¬ 
ment à la saturation de l’une quelconque des 
bases du premier tableau. 
D’où il suit que : « Les quantités pondéra¬ 
bles de deux Acides nécessaires pour procurer 
un degré de saturation avec un alcali , conser¬ 
vent le même rapport dans leur combinaison 
avec un alcali nouveau quelconque. » 
Raisonnant d’une manière générale, j'ai 
deux Acides A et B, et une certaine quantité M 
«l'Alcali. Pour neutraliser M, il me faudra, 
par exemple, 2 kilog. de A et 6 kilog. de B. 
Si l’on me donne un poids N d’une nou¬ 
velle base, je dis que s’il faut 4 kilog. de ; 
i l’Acide A, il en faudra nécessairement le tri¬ 
ple de B, c’est-à-dire 12 kilog. 
Car 4 : 12 : : 2 : 6. 
Une autre loi relative aux Acides est celle- 
ci : « Lorsqu'un Acide s’unit à une base sali - 
fiable en plusieurs proportions , c’est en un pe¬ 
tit nombre , et ces proportions toujours simples 
sont des multiples par 1 2, 3, 4, 5, 6, 7, de 
la proportion d’Acide. » Pour plus de détails, 
Voy. les articles sels, oxydes, alcalis. 
Acide acétique. —Tout le monde sait que 
le vin abandonné à lui-même au contact de 
l’air s’aigrit peu à peu et se change en Vi¬ 
naigre. Celui-ci doit sa saveur et la plupart 
de ses autres propriétés à ün Acide particu-- 
lier, qu’on a appelé Acide acétique. Le vi¬ 
naigre, concentré par des distillations et des 
refroidissements successifs, représente de 
l’Acide acétique sensiblement pur.—C’est un 
liquide incolore, d’une saveur forte et caus¬ 
tique , d’une odeur pénétrante, agréable, 
soluble en toutes proportions dans l’eau et 
l’Alcool, susceptible de cristalliser en lames 
confuses par un froid de 16o,7 ; lorsqu’il est 
pur, il a pour formule C* H 6 O 3 -f* H 2 O. Sa 
densité est de 1,063. Elle ne diminue pas 
par son mélange avec l’eau en certaines 
proportions. Un mélange de parties égales 
d’Acide concentré et d’eau présente la même 
pesanteur spécifique que l’Acide pur ; d’où 
il suit que l'Aréomètre ne peut être employé 
pour déterminer le degré de concentration 
de l’Acide acétique. 11 bout à 119°,3, et 
distille intégralement. A une température 
blanche, il est entièrement décomposé en 
eau, Acide carbonique et Oxyde de carbone. 
A une chaleur moins élevée, il se convertit 
en Acide carbonique et en Acétone (Esprit 
pyro-acétique). 
L’Acide acétique concentré n’attaque la 
Craie ni à chaud ni à froid. Étendu d’eau, 
il la décompose au contraire avec vivacité , 
ainsi que les autres carbonates. Toutefois les 
affinités changent, et l’Acide carbonique 
l’emporte à son tour, lorsque le milieu dans 
lequel on opère est l’Alcool : ainsi une dis-r 
solution alcoolique d’Acétate de potasse est 
décomposée par l’Acide carbonique qu’il dé¬ 
place.—L’Acide acétique se produit dans une 
foule de réactions. La distillation du bois, 
celle de l’immense majorité des autres sub¬ 
stances organiques, donnent naissance , 
: entre autres produits, à des quantités plus 
