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ou moins considérables d’Acide acétique. 
Extrait du bois par la décomposition de 
celui-ci, car il n’y préexiste pas, il porte le 
nom d 'Acide pyroligneux . — Préparé par la 
calcination de l’Acétate de cuivre, il porte 
celui de Vinaigre radical : c’est de l’Acide 
acétique très concentré, mêlé d’un peu d’A- 
cétone. — Toutes les liqueurs fermentées 
donnent de l’Acide acétique par l’exposition 
à l’air. Il paraît que, dans ce cas, il contient 
quelquefois une petite proportion d’Éther 
acétique. Quand il provient du vin et qu’il 
n’a pas été distillé, il est mêlé nécessaire¬ 
ment de toutes les matières fixes renfermées 
dans le vin même. Telles sont particulière¬ 
ment les matières colorantes, la Crème de 
tartre et le Tartrate de chaux. 
Il paraît que l’Acide acétique est l’un des 
produits constants de la décomposition des 
matières organiques sous l’influence de l’air 
et de l’humidité. 
Lorsqu’on chauffe ces mêmes matières 
organiques avec un excès de Potasse ou de 
Soude caustique, on observe fréquemment 
la production d’une grande quantité d’Acide 
acétique. 
Acide borique. — Il se présente en petites 
paillettes micacées, douces au toucher, ino¬ 
dores, à peine acides au goût, très peu so¬ 
lubles à froid, assez solubles à chaud, con¬ 
tenant 44 centièmes d’eau de cristallisation. 
Soumis à la chaleur, l’Acide borique perd 
d’abord son eau, puis entre en fusion au 
rouge, et présente, après le refroidissement, 
l’aspect du verre. 11 est d’ailleurs à peu prés 
fixe et tout-à-fait indécomposable. Il existe 
en grande quantité dans les Lagoni ou sour¬ 
ces thermales de la Toscane. C’est de là 
qu’on le retire pour les besoins de la Chimie 
ou pour préparer le Borax, en Punissant 
avec la Soude artificielle. On l’extrait aussi 
quelquefois par l’Acide sulfurique d’une 
dissolution chaude de Borax. 
Acide carbonique. — Il a pour formule 
CO a , ou en d’autres termes il est formé de 1 
atome de carbone = 76,44 et de 2 atomes 
d’oxygène. 
C’est un gaz parfaitement incolore, d’une 
saveur et d’une odeur très légèrement pi¬ 
quantes, d’une densité de 1,524. Un corps 
en combustion plongé dans le gaz acide car¬ 
bonique, s’y éteint rapidement; un animal 
cesse d’y vivre au bout de quelques instants. 
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Le froid, quelque intense qu’il soit, ne 
change pas l’état aériforme de l’acide carbo¬ 
nique, mais une pression de 36 atmosphères 
suffit pour le liquéfier à la température or¬ 
dinaire. M. Thilorier a imaginé, il y a peu 
de temps, un appareil en fonte dans lequel 
on peut obtenir en quelques heures plu¬ 
sieurs litres d’acide carbonique liquide. On 
le prépare en décomposant le bicarbonate 
de soude par l’acide sulfurique. C’est le 
gaz qui produit lui-même, en s’accumulant 
de plus en plus dans l’appareil, la pression 
énorme qui détermine sa liquéfaction. L’a¬ 
cide carbonique liquéfié présente le fait 
étrange et unique d’un liquide 4 fois plus 
dilatable que le gaz. En effet, en passant de 
0 à 30°, le volume de ce liquide devient de 
moitié plus considérable. 
L’acide carbonique devient solide à une 
température voisine du 100 e degré au-des¬ 
sous de la glace fondante. Dans cet état, il 
ressemble à des flocons de neige, et se main¬ 
tient à l’air libre pendant assez longtemps 
sans qu’il soit besoin d’exercer sur lui au¬ 
cune compression. Cet énorme refroidisse¬ 
ment se produit par l’acide carbonique li¬ 
quéfié, dans le passage subit et instantané 
de l’état liquide à l’état gazeux. Il suffit de 
diriger un jet d’acide carbonique dans l'in¬ 
térieur d’une petite fiole de verre, pour 
que celle-ci se remplisse promptement d’A¬ 
cide solide. 
L’eau absorbe une quantité de gaz acide 
carbonique d’autant plus grande que la 
température est plus basse et la pression 
plus forte. A la température et à la pression 
ordinaires, elle en dissout à peu près son vo¬ 
lume. Dans le vide, l’eau perd sa faculté de 
dissoudre l’acide carbonique; elle la perd 
également à 100 degrés. 
La nature présente, dans un assez grand 
nombre de localités, de l’eau plus ou moins 
chargée d’Acide carbonique. Les eaux miné¬ 
rales gazeuses, telles que l’eau de Seltz, 
doivent presque entièrement à la présence 
de l’acide carbonique les propriétés qui les 
font si souvent employer. On peut préparer 
artificiellement des eaux semblables à celles 
de la nature en foulant du gaz carbonique, 
sous des pressions diverses, soit dans l’eau 
pure, soit dans l’eau chargée de sels. 
La solution de l’Acidç carbonique dans 
l’eau est sans couleur, d’une saveur aigre- 
