80 
AGI 
ACI 
lette, agréable, d’une odeur piquante; elle 
communique à la couleur bleue du tourne¬ 
sol une teinte vineuse ; l’ébullition ou le 
contact de l’air en dégage l’Acide carboni¬ 
que. Le gaz carbonique se reconnaît facile¬ 
ment à la propriété qu’il possède de former 
dans l’eau de chaux un précipité blanc inso¬ 
luble dans l’eau pure, soluble avec efferves¬ 
cence dans les acides, même dans l’Acide 
carbonique, si l’excès de ce dernier est con¬ 
sidérable; les Alcalis l’absorbent sans résidu 
lorsqu’il est pur. 
Le Potassium, à une température élevée, 
en absorbe l’Oxygène, et en sépare le char¬ 
bon sous la forme d’une poussière noire fa¬ 
cilement reconnaissable. 
L’Acide carbonique est un des corps les 
plus abondants et les plus répandus dans la 
nature; il n’est pour ainsi dire pas d’eau 
qui n’en renferme une petite quantité en 
dissolution. Combiné à la chaux, il consti¬ 
tue le Carbonate de chaux, dont les variétés 
sont si nombreuses et les masses quelquefois 
si prodigieuses. Il est également uni dans la 
nature avec une foule d’autres Oxydes. On 
le trouve accumulé dans les parties inférieu¬ 
res de beaucoup de cavités ou de grottes des 
pays volcanisés ou des terrains calcaires de 
sédiment. 
L’air atmosphérique en renferme constam¬ 
ment une petite proportion qu’on peut éva¬ 
luer aux 4/1000 e de son volume. Cet Acide 
carbonique atmosphérique joue un rôle ex¬ 
trêmement important dans les phénomènes 
de la végétation. C’est dans l’air que les 
plantes puisent la presque totalité du Car¬ 
bone qu’elles renferment. 
L’Acide carbonique se forme dans une 
multitude de circonstances ; c’est un des 
produits de la respiration des animaux , de 
la combustion, de la décomposition sponta¬ 
née des substances organiques, de la fer¬ 
mentation alcoolique, de la calcination des 
pierres à chaux, etc., etc. 
On le prépare, soit en calcinant le Carbo¬ 
nate de chaux, soit en décomposant les Car¬ 
bonates naturels par l’Acide sulfurique ou 
par l’Acide hydrochlorique. Pour le dépouil¬ 
ler complètement de la petite proportion de 
ces deux derniers acides qu’il pourrait en¬ 
traîner, on le lave ordinairement dans un 
flacon rempli d’eau; il passe de ce flacon 
dans les vases où l’on veut le recueillir, soit ; 
comme gaz, soit en dissolution dans l’eau. 
La grande densité de l’Acide carbonique ex¬ 
plique les accidents si fréquents qui arri¬ 
vent dans les cuves à vendanges, et dans les 
caves où fermentent le vin et en général les 
liqueurs sucrées. Ce gaz se mêle très lente¬ 
ment à l’air atmosphérique, et l’on peut le 
faire passer d’un vase qu’on incline dans un 
autre vase, absolument comme si c’étaiL un 
liquide. Dès lors on conçoit qu’il puisse des¬ 
cendre d’un lieu supérieur dans un autre 
moins élevé, dans une cave, par exemple, 
et y causer des accidents. Une ventilation 
ou une injection d’Ammoniaque dans l’air 
vicié par l’Acide carbonique l’assainit en 
peu d’instants. 
Acide citrique.—- Il existe dans beaucoup 
de fruits, particulièrement dans les Citrons, 
d’où il tire son nom, dans les Oranges, dans 
les Groseilles, d’où on l’extrait en saturant le 
suc de ces fruits avec de la craie et décom¬ 
posant ensuite, par l’Acide sulfurique, le Ci¬ 
trate de chaux préalablement lavé. On l’em¬ 
ploie pour les limonades et pour l’impres¬ 
sion sur toile. Il avive certaines couleurs, 
telles que celle du Carthame, et, pour cet 
objet, il est préféré à tous les autres Acides. 
Acide fluorique, aussi appelé Acide hy- 
drofluorique. 
Acide hydrofluorique. — II est composé 
d’Hydrogène et de Fluor, corps simple non 
encore isolé. C’est un liquide incolore, très 
vénéneux, fumant à l’air, bouillant vers 30°, 
soluble en toutes proportions dans l’eau, et 
l’un des plus violents corrosifs que l’on con¬ 
naisse. Il attaque avec facilité la Silice, cir¬ 
constance qui le fait employer avec succès 
pour graver sur le verre. On le prépare dans 
des vases de plomb, en décomposant à chaud 
le Spath-fluor par un excès d’Acide sulfuri¬ 
que concentré. 
Acide hydrochlorique ou Acide muria¬ 
tique. — L’Acide hydrochlorique pur est 
gazeux; mais ce qu’on désigne sous ce nom 
dans le commerce est un liquide saturé de 
ce gaz. Le gaz hydrochlorique est incolore, 
excessivement acide, d’une odeur piquante; 
il répand à l’air des fumées blanches très 
épaisses, et il est si soluble dans l’eau que ce 
liquide en prend quatre cents fois son vo¬ 
lume. Cette dissolution est incolore, et 
jouit de toutes les propriétés du gaz lui- 
même. Elle est caractérisée principalement 
