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par la propriété de former dans ies sels d'ar¬ 
gent un précipité blanc, caillebotté , inso¬ 
luble dans l’eau et dans les Acides , très so¬ 
luble au contraire dans l’ammoniaque, et se 
colorant en violet foncé par le contact de la 
lumière. Cet Acide, outre ses usages fré¬ 
quents dans le laboratoire du chimiste , est 
employé à la préparation du chlore , à celle 
de la gélatine des os , etc., etc. On l’extrait 
particulièrement du sel marin , à l’aide de 
l’Acide sulfurique concentré. 
Indépendamment des compositions salines 
dont il fait partie, l’Acide hydroehlorique 
se rencontre assez fréquemment dans la na¬ 
ture. C’est lui, par exemple , qui, à l’état 
gazeux, constitue en grande partie les va¬ 
peurs épaisses et asphyxiantes qu’on voit 
s’échapper du cratère de certains volcans. 
Les sources chaudes qu’on rencontre du lac 
Cusco à Valladolid ( Nouvelle-Espagne ) le 
contiennent en dissolution et à l’état libre, 
d’après de Humboldt. Enfin on l’a également 
trouvé en Pologne , dans les fameuses mines 
de sel de Wieliczka. 
Acide nitrique ou azotique ; eau-forte, es¬ 
prit de nitre.—Liquide incolore, d’une odeur 
particulière, très acide , décomposé complè¬ 
tement , par la chaleur et en partie par la lay 
mière, en Acide hyponilrique et en Oxygène. 
Concentré , il bout d’abord à 86°; mais son 
point d’ébullition s’élève peu à peu à 122° ; 
circonstance remarquable , qui tient à ce 
qu’une partie de cet Acide se détruit, tandis 
que l’autre forme avec la totalité de l’eau un 
Hydrate défini, plus stable. Cet Acide est ca¬ 
ractérisé par sa propriété de détruire le sul¬ 
fate bleu d’indigo ; de produire avec le cuivre 
des vapeurs rutilantes, avec l’Acide sulfu¬ 
rique et le Protosulfate de fer une couleur 
rose, ou, suivant les proportions, une cou¬ 
leur pourpre, et, avec les bases, des sels qu; 
activent beaucoup la combustion du char¬ 
bon (voy. nitrate). On le prépare en décom¬ 
posant le Nitrate de potasse par l’Acide sul¬ 
furique et condensant le produit de la dis¬ 
tillation , qui est l’Acide nitrique même. 
Comme le Nitrate qu’on emploie contient 
presque toujours des Chlorures , l’Acide ni¬ 
trique est mêlé d’Acide hydroehlorique, dont 
on le dépouille par un peu de Nitrate d’ar¬ 
gent et par une seconde distillation. 
Acide oxalique. — On l’emploie pour en¬ 
lever les taches de rouille sur le linge, pour 
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doser la chaux, et comme réserve dans les 
fabriques de toiles peintes. Il existe dans un 
très grand nombre de végétaux , mais plus 
particulièrement dans les Oxalis , dans les 
fruits du Sorbier, dans la Joubarbe, dans les 
Lichens. Il est tantôt libre, tantôt à l’état 
salin. On le prépare artificiellement de beau¬ 
coup de manières diverses, mais surtout en 
traitant certaines matières végétales, telles 
que le sucre, l’amidon , le ligneux , par l’A¬ 
cide nitrique ou par la Potasse caustique. 
Acide stéarique. — Cet Acide est le pro¬ 
duit de la saponification de la stéarine par 
les alcalis hydratés. On le prépare ordi¬ 
nairement , dans les arts, en décomposant 
par l’Acide sulfurique le savon qui résulte 
de l’action de la chaux sur le suif. Il en 
résulte une masse formée de 3 Acides gras, 
qui sont : le stéarique, le margarique et l’o~ 
léique. Cette masse est comprimée, d’abord 
à froid , puis à chaud ; ce qui la débarrasse 
de la plus grande partie de l’Acide liquide , 
de l’Acicle oléique ; on la fond avec de l’eau, 
on la clarifie, après l’avoir de nouveau la¬ 
vée avec de l’eau aiguisée d’Acide sulfuri¬ 
que. La masse stéarique refroidie est parfai¬ 
tement blanche; on la fond au bain-marie, 
on la mêle avec 3 ou 4/100 es de son poids 
de cire blanche , et on la coule , comme les 
chandelles, dans des moules préalablement 
chauffés à 5u ou 55°. Les mèches doivent 
être, nattées et contenir une petite quantité 
d’Acide borique et de bi-phosphate d’am¬ 
moniaque. C’est ainsi qu’on fabrique les 
bougies connues sous les noms de bougies 
de V étoile , bougies stéariques, bougies mar g aé¬ 
riques, etc., etc. Elles sont certainement des¬ 
tinées à remplacer les bougies de cire , dont 
elles présentent tous les avantages, leur prix 
étant d’ailleurs beaucoup moins élevé. 
Acide sulfureux.— Gaz caractérisé parti¬ 
culièrement par son odeur piquante , sa ré¬ 
sistance à la chaleur, la facilité avec laquelle 
on le liquéfie. Il sert au blanchiment de la 
laine et de la soie, et en médecine dans le 
traitement des maladies de la peau. On le 
prépare, soit en brûlant du soufre dans l’air, 
soit en désoxygénant partiellement l’Acide 
sulfurique par les métaux, ou certaines ma¬ 
tières organiques, telles que le bois. 
Acide sulfurique. — C’est le plus impor 
tant de tous les Acides, et celui dont les arts 
consomment partout la plus grande quan- 
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