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SUR LES VARIATIONS 
attaché aux extrémités du multiplicateur d’une part un fil de fer bleui 
par la chaleur dans une flamme à alcool, et de l’autre un fil de cuivre 
poli ; j’ai plongé ces fils simultanément dans une solution de nitrate de 
cuivre, et à l’instant même l’aiguille dévia fortement vers le fer et alla 
choquer le point d’arrêt placé à 90° de sa position initiale, correspon¬ 
dant au 0° de l’échelle. La déviation resta fixe et permanente, et le 
résultat fut le même en opérant avec une solution de sulfate de cuivre. 
Le fer passif est donc positif par rapport au cuivre dans les solutions 
salines de ce dernier, comme dans les autres solutions salines et dans 
les acides dilués, et il n’y a par conséquent, du chef de son état élec¬ 
trique, aucun obstacle à ce qu’il puisse précipiter le cuivre de ses 
dissolutions à l’instar du fer ordinaire. Aussi avais-je déjà reconnu 
en 1840 [Bulletin de Vacadémie, tom. VII, I re partie, p. 401 et 402), 
que, contrairement à l’assertion d’autres physiciens, le fer passif pou¬ 
vait précipiter le cuivre de ses dissolutions ; mais croyant avec la géné¬ 
ralité des physiciens-chimistes que le fer passif était toujours négatif 
par rapport au cuivre, j’avais considéré la précipitation du cuivre par 
le fer passif comme n’étant qu’une précipitation partielle ou incom¬ 
plète, due à la seule affinité prépondérante du fer pour l’oxygène. Je 
supposais que dès que le fer passif se serait recouvert d’une pellicule 
de cuivre, toute précipitation ultérieure de ce métal devait cesser, 
parce que, dans l’hypothèse admise, le fer passif ne pouvait former avec 
le cuivre un couple galvanique propre à décomposer le reste de la solu¬ 
tion cuivreuse. Ayant reconnu maintenant, à l’aide du galvanomètre, 
que le fer passif, loin d’être négatif, était fortement positif par rapport 
au cuivre dans les solutions salines et dans les acides dilués, et qu’ainsi 
il réunit toutes les conditions requises pour déterminer une précipi¬ 
tation complète du cuivre dans ces liquides, j’ai examiné avec beau¬ 
coup de soin comment les fils de fer bleuis dans une flamme à alcool 
se comportaient dans les solutions de nitrate et de sulfate de cuivre, et 
en opérant, par comparaison, de la même manière avec des fils ordi¬ 
naires bien polis, j’ai observé : 1 ° que le fer bleui passif précipitait com¬ 
plètement le cuivre de ses dissolutions salines, et même plus rapidement 
