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SUR LES VARIATIONS 
tre une faible solution nitrée alcaline, et les deux cavités moyennes 
ne renfermaient qu’une solution nitrée neutre. Immédiatement après 
que les liquides avaient été versés dans leurs cavités respectives, j’ai 
plongé les fils de platine, communiquant avec le multiplicateur, dans 
les cavités extrêmes ; l’aiguille dévia de suite de 30 — 40° vers la solu¬ 
tion alcaline, quoique les solutions nitrées intermédiaires restassent 
neutres aux papiers réactifs. Ayant placé ensuite 1 eau nitrée acide et 
l’eau nitrée alcaline dans les cases intermédiaires, et l’eau nitrée neutre 
dans les cases extrêmes où plongeaient les électrodes, la déviation de 
l’aiguille fut nulle, quoique l’action chimique dut être bien plus forte 
que dans l’expérience précédente \ Ce résultat me parait tout a fait 
décisif, et montre que si dans différents cas on a obtenu des courants 
électriques là où il y avait combinaison chimique, ces courants étaient 
probablement l’effet de la polarité des électrodes ou des modifications 
survenues dans leur force électromotrice. Bien des physiciens avaient 
déjà émis des doutes sur la production de courants électriques dans l’acte 
1 J'ai fait les mêmes expériences en employant au lieu d’acide nitrique, de l'acide sulfurique du 
commerce, étendu de son volume d'eau, et au lieu de potasse une forte solution de soude; en même 
temps je remplaçai les solutions de nitre par des solutions presque saturées de sulfate de soude à 
15° c. Les résultats ont été tout à fait semblables, avec cette ditférence que les solutions salines, 
occupant les cavités extrêmes de l'appareil à cloisons vésicales, et dans lesquelles plongeaient les 
fils de platine du galvanomètre, sont restées beaucoup plus longtemps neutres. Aussi au bout d'une 
heure d'expérience l’aiguille du multiplicateur était encore à zéro; mais ayant retiré momentané¬ 
ment les fils de platine des solutions salines, et après les avoir lavés et essuyés, les ayant immergés 
l’un dans l'acide, l'autre dans l'alcali, il y eut immédiatement une déviation très-forte de 1 aiguille 
vers l'alcali , au point qu elle alla choquer vivement le petit pivot d arrêt placé à 90°. Les fils de 
platine furent retirés ensuite de ces liquides, lavés, essuyés et reportés encore dans les solutions 
salines; 1 aiguille revint de nouveau à zéro. Après quelque temps la solution saline voisine de 1 acide 
s’étant légèrement acidifiée, l’aiguille commença à dévier, mais très-lentement. Après deux heures 
d'expérience la déviation n’était encore que de 15° vers 1 alcali : aussi la solution voisine de ce der¬ 
nier n avait encore qu'une réaction alcaline excessivement faible. Mais ayant augmenté cette alcali¬ 
nité par l’addition d’un peu de solution de soude, et ayant rendu 1 autre solution saline très-acide 
par l’addition d'acide sulfurique dilué, la déviation de l’aiguille augmenta tout à coup de plusieurs 
degrés, et je parvins à l'amener ainsi à 60° vers l’alcali. Il est évident d après ces résultats que la 
forte déviation obtenue lors de l’immersion des fils dans l'acide et dans 1 alcali, ne pouvait être 1 effet 
d'une combinaison entre ces deux liquides, puisqu'elle était complètement nulle lorsque les fils 
plongeaient dans les solutions salines neutres très-près de l'acide et de l'alcali. 
