DE LA FORCE ÉLECTROMOTRICE DU FER. 
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d’une couche d’alliage fusible; mais celle-ci s’en détachait avec la plus 
grande facilité en les frictionnant simplement avec du papier non sablé. 
Le fer ainsi mis à nu n’était pas bleui et offrait le même éclat métal¬ 
lique que le fer ordinaire; mais plongé dans l’acide nitrique à 1,34, il 
était passif comme du fer bleui dans une flamme à alcool : ce qui prouve 
que la passivité produite par la chaleur n’exige pas absolument la pré¬ 
sence d’une pellicule bleuâtre à la surface du fer. On pourrait penser 
peut-être que la passivité de ces fils de fer est due à quelque couche 
mince de l’alliage fusible qui les recouvre; mais il est facile de s’assurer 
qu’il n’en est rien ; car toutes les fois que la moindre trace d’alliage 
reste adhérente au fer, il n’est plus passif dans l’acide nitrique, mais 
actif comme je l’ai observé ; ce qui ne doit pas étonner, puisque je me 
suis assuré également que si on plonge un fil passif bleui dans de l’acide 
nitrique à 1,34, le fil est attaqué dans l’acide dès qu’on vient à le mettre 
en contact avec une parcelle de l’alliage fusible employé. De même si 
on touche dans l’acide nitrique un fil bleui passif avec une parcelle de 
plomb, on le rend encore actif; sans doute parce que le plomb, et 
généralement tous les métaux, à l’exception du platine, étant positifs 
par rapport au fer bleui dans l’acide nitrique, produisent avec lui un 
courant qui le déprépare. Il est donc toujours facile de s’assurer si du 
fer qui a été rendu passif par la chaleur dans un bain métallique, n’a 
pas conservé à sa surface un peu du métal étranger, ce qui pourrait 
influer sur sa force électromotrice et le rendre positif là où il pourrait 
sans cela se montrer négatif ’. Ce qui prouve au reste que les fils que 
j’ai rendus passifs tant dans l’alliage fusible que dans le plomb fondu, 
ne retenaient à leur surface aucune trace de ces métaux après avoir été 
1 M. Beetz pense que, pour éviter cet inconvénient, il suffit de prendre un bain de bismuth ou 
au moins d’un métal négatif par rapport au fer, croyant qu’alors ce dernier ne saurait devenir 
positif en retenant à sa surface quelques traces de ces métaux ( Annalen , vol. cité, p. 419); mais 
l’adhérence au fer d’un peu de métal négatif par rapport à lui, peut aussi bien le rendre plus élec¬ 
tro-positif que l’adhérence d’un métal positif; car nous savons que le zinc amalgamé, c’est-à-dire 
couvert d’un peu de mercure, métal très-négatif par rapport au zinc, est plus positif que le zinc 
ordinaire; ce que Davy a montré par expérience, et ce qui explique la supériorité du zinc amalgamé 
sur le zinc ordinaire, dans la composition des couples galvaniques. 
