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mado se disolvió a favor de una solución de ácido cí¬ 
trico al 50 %, qne se fné agregando gota a gota. Al lí¬ 
quido ácido se agregó amoníaco, y habiéndose entur¬ 
biado nnevamente se le volvió á añadir ácido cítrico y 
después amoníaco. Después de la segunda adición de 
NH^ el líquido permaneció límpido. Entonces se agre¬ 
gó lentamente mixtura magúesiana, agitando continua¬ 
mente, y por último amoníaco. El ácido fosfórico lia 
precipitado al estado de fosfato amónico magnesiano. 
Se lia dejado en reposo, filtrado, lavado con agua amo¬ 
niacal, disuelto en CIH diluido y precipitado nuevamente 
Después de lavado y secado se lia calcinado en cápsula 
de platino tarada. Por la acción del calor el fosfato tri¬ 
ple se lia transformado en pirofosfato de magnesio. 
(1) 2PO' = (NHO-Mg = P‘-O^Mg-+ 2NH^ + HD 
(2) P-O'Mg- = P-0’ H- 2MgO. 
De la fórmula (2) se deduce que a cada molécula de 
pirofosfato de magnesio corresponde una molécula de 
aifiiidrido fosfórico; del peso de aquél, (p) se calcula 
el de éste mediante la siguiente ecuación: 
P-O'Mg-: P-O'’ : : p : X 
P-0'\ p 
X-- 
P-O'Mg' 
V 
HIERRO Y ALUMINA 
A 50 centímetros cúbicos de líquido, correspondien¬ 
tes a un grano de cenizas, se agrega gota a gota una so- 
