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Fe^Cl'+ PO'HNa- + CH‘^-COONH'=2C1(NHO + 4ClNa+ 
2CH=^-COOH+2PO'Fe 
Una reacción igual se produce con la alúmina. Los 
fosfatos de hierro y alúmina son insolubles en ácido 
acético, pero son solubles en los ácidos minerales. Por 
esta razón se añade CO^ NH^ basta ligera reacción al¬ 
calina a los líquidos que contienen CIH libre, y se aci 
dula después con ácido acético. 
Si el ácido fosfórico contenido en el líquido no fue¬ 
ra suficiente para precipitar al estado de fosfato todo el 
hierro y la alúmina nada importaría, pues con el exceso 
de acetato de amonio agregado precipitarían lo mismo 
totalmente estos dos cuerpos, parte al estado de fos¬ 
fato y el resto al estado de acetato básico (por ebulli¬ 
ción). 
Al-CP + 6OT- COONH' + 4H'0 = 6C1NH' + 4CH^- COOH + 
CH^-COOAI(OH)^ 
cuerpo que por calcinación se transforma en óxido. 
El líquido primitivo contiene también manganeso. 
Si el ácido fosfórico se bailara en exceso, tampoco im¬ 
porta; el fosfato de manganeso no puede precipitar, 
pues es soluble en ácido acético. 
El producto de la calcinación se coloca en un frasco 
de Erlenmeyer y se le añade la llamada mezcla de Mits- 
cherlicb, compuesta de tres partes de ácido sulfúrico y 
ocho de agua destilada. Se hierve basta disolución com¬ 
pleta, o por lo menos basta que quede un ligero resi¬ 
duo perfectamente blanco y constituido por alúmina im 
