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soluble o que se conseguiría disolver solamente después 
de una larga digestión. En seguida se dosa el hierro vo- 
lumétricamente! Sabiendo la cantidad de óxido férrico 
que se tiene, por diferencia se deduce la del AP Oh 
D A B 
Fe^O^+AlW Fe^O^ AlW 
La práctica de la operación es la siguiente: Des¬ 
pués de haber disnelto la mezcla de los óxidos en ácido 
sulfúrico, y como el Fe se encuentra al estado de sal 
férrica, es necesario reducirla, es decir, transformarla 
en sal ferrosa. Para esto lo que más se usa es el Zn a 
condición de que sea puro y especialmente sin hierro. 
Para asegurarse de la pureza del Zn es conveniente ha¬ 
cer un ensayo en blanco o substituir el zinc por el mag¬ 
nesio, producto algo caro pero que permite obtener re¬ 
sultados más exactos. 
La solución a reducir no debe contener más de 0.15 
gramos de Fe por 250 cm.^.. Para estas proporciones se 
agregan 25 cm.^ de ácido sulfúrico y 10 gramos de Zn. 
El hidrógeno que se desprende transforma la sal férri¬ 
ca en ferrosa. Para evitar la elevación de temperatura 
se coloca el frasco en un recipiente con agua fría o de¬ 
bajo un chorro de agua, y para evitar la acción del 
oxígeno atmosférico se une al dispositivo de Bunsen. 
En estas condiciones la reacción se hace con lentitud, 
pero seguramente, y una vez disuelto el Zn la reduc¬ 
ción es completa. 
Para comprobar la desaparición total de la sal fe 
