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Dos moléculas de permaiiganato, pues, correspon- 
clen a ti es de manganeso y como 1000 cm^. de perman- 
ganato normal contienen 1/5 de su gramo molécula, un 
litro de dicha solución corresponde a 16.5 de Mn. 
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Este procedimiento ha sufrido muchas modificacio¬ 
nes. En un principio la reacción se efectuaba en medio 
neutro o ligeramente acidulado por ácido acético, admi¬ 
tiendo Guyard la formación de ácido manganoso puro, 
explicando la reacción de la manera siguiente: 
2MnO'K+3SO^Mn+7H^O=2SO'HK+2H^O+5MnO^H^ 
Más tarde se comprobó que la composición del pre¬ 
cipitado dista mucho de ser constante como indica la 
ecuación anterior; precipitan una variedad de manga- 
nitos, según las condiciones en que se efectúa la reac¬ 
ción: temperatura, concentración, acidez, etc. 
Wolhard ha demostrado que en presencia de sales 
de calcio, bario o mejor aun de cinc, todo el manganeso 
precipita al estado de manganito de estos metales. El 
precipitado, aunque de composición variable contiene 
todo el manganeso al estado tetravalente. 
Mucho se ha discutido la temperatura a la cual debe 
efectuarse la valoración, variando las opiniones, desde 
ta temperatura ordinaria hasta la de ebullición. 
La acción del permanganato de potasio sobre la 
sal manganosa es muy lenta en frío, luego conviene ace ¬ 
lerarla por calefacción; ahora bien: si se opera a 80” o a 
ddO se obtienen dos resultados distintos, resultados que 
varían según el operador. 
La diferencia entre la cantidad teórica de perman- 
