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del manganeso, lian sido hervidos hasta desaparición 
del olor a sulfuro de amonio y filtrados. En seguida se 
agrega un exceso de cloruro de amonio y amoníaco, se 
calienta a la ebullición y se añade poco a poco y en ex 
ceso una solución hirviendo y saturada de oxalato de 
amonio. Dejando enfriar y por reposo, se depositan 
cristales de oxalato de calcio. 
Cl-Ca+C-OXNH0‘-2ClNH^-hC-O’Ca 
El oxalato de calcio cristaliza con dos moléculas de 
agua. Se filtra a través de un filtro tarado en cenizas, y 
se lava con agua hirviendo, > que contenga un poco de 
oxalato de amonio hasta desaparición de la reacción 
del cloro: se disuelve en CIH y se vuelve a precipitar. 
Se seca en la estufa, se coloca filtro y precipitado en 
una cápsula de platino y se calienta al rojo. 
Una vez blancas las cenizas, se humedecen con una 
solución de carbonato de amonio, se calienta hasta eva¬ 
porar el exceso de carbonato amónico, se hace enfriar 
en secador y se pesa el calcio al estado de carbonato. 
eOUa-CO+CO‘Ua 
Prefiero pesar la cal al estado de carbonato por 
ser, a mi juicio, más fácil. Algunos autores prefieren pe 
sarla al estado de óxido; en este caso es necesario ca¬ 
lentar el oxalato a mayor temperatura debiendo usar 
un soplete; además el óxido de calcio puede absorber 
la humedad con cierta facilidad, combinándose también 
con el anhídrido carbónico del aire, tranformándose en 
carbonato. Tendríamos, pues, un dato superior al real. 
En la otra forma estos peligros no existen, y si al calen- 
