ruro de amonio y un exceso de fosfato sódico o mejor, 
fosfato sódico amónico en exceso. Se calienta, no de¬ 
biendo formarse precipitado; si éste se formara se agre 
ga ácido clorhídrico hasta disolverlo. Se continúa calen¬ 
tando hasta la ebullición y se agrega amoníaco al 10 Jq 
igual a 1/3 de su volumen, se agita y deja en reposo. 
El magnesio precipita al estado de fosfato amónico- 
magnesiano. Se filtra a través de un papel tarado en ce¬ 
nizas, se lava con amoníaco al 2 // y se seca. Se coloca 
el precipitado en un crisol de platino, tarado, se incine¬ 
ra el filtro, se colocan las cenizas con el precipitado y 
se calienta sobre pequeña llama hasta que no se des 
prenda más amoníaco; en seguida se aumenta la tem¬ 
peratura terminando por calentar el crisol con soplete 
hasta obtener un producto completamente blanco. 
2MgNH'Ph0'=--2NH'*+H-0-bMg'Ph-0' 
Se hace enfriar en un secador de ácido sulfúrico y 
se pesa. Por una simple proporción se determina la 
cantidad de óxido de magnesio o de magnesio corres¬ 
pondiente al pirofosfato. Siendo p el peso del pirofos- 
fato y m el peso del magnesio, tendremos: 
Ph^O'Mg': 2MgO : : p : m 
2MgO p 
m=- 
Ph-O'Mg- 
IX 
ACIDO SULFURICO 
En un vaso de precipitación se colocan 50 cm.^ del 
