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s dgit ici, à mon avis au moins, (le redresser la réputation d’un vieil ami, qui 
a rendu de grands services et qui en pourrait rendre encore beaucoup à ceux 
qui connaissent bien sa valeur. Cet ami, sinon méprisé, au moins mal connu, 
c’est le réactif, dont je me propose de vous montrer ici l’effet, c’est la solœion 
du chloiure de zinc et d iodure de potassium, de Chlorzinkiodlcesung, dont 
plusieurs des observateurs allemands les plus célèbres font un si grand cas, et 
qui, en effet, paraît mériter quelques éloges. 
O 11 sait que dans les études d’histologie végétale on se sert fréquemment, 
comme réactii sur la cellulose, de l’acide sulfurique concentré et de l’iode. 
L acide transforme la cellulose en une matière amylacée, en quelque sorte, qui 
donne alors avec l’iode la réaction bleue ou bleu-violacé si caractéristique. 
Mais l’acide sulfurique concentré, comme il faut l’employer dans ces cas, est 
un réactif extrêmement corrosif, qui a le grand inconvénient d’agir avec une 
énergie violente et de détruire, presque instantanément, les tissus qui ont été 
soumis à son action; en outre si l’on ne manipule pas avec le plus grand soin, 
ce réactif n’est pas sans danger pour le microscope, car l’acide sulfurique qui 
toucherait la lentille de l’objectif, la ternirait aussitôt et la mettrait hors d’usage, 
hh bien! le réactif dont il est question ici produit presque le même effet que 
l’acide sulfurique et l’iode combinés, mais il n’est pas corrosif et il ne détruit 
point les tissus sur lesquels il a exercé sa réaction. 
Je ne sais pas trop à quoi il a tenu que cette précieuse préparation n’ait 
pas pu être laite par plusieurs chimistes parisiens auxquels je me suis adressé 
pom 1 obtenir. On m avait toujours fabriqué un liquide iodé qui contenait 
bien du chlorure de zinc, mais qui 11 e donnait d’autre réaction que celle de 
toutes les solutions d’iode, c’est-à-dire qui 11 ’agissait point sui f la cellulose, 
tandis qu’il la jaunissait légèrement, et brunissait les matières azotées conte¬ 
nues dans les cellules. 
Je me suis donc mis à l’œuvre moi-même pour faire cette préparation et, 
en suivant strictement la formule donnée par M. Schulz, j’ai parfaitement 
réussi du premier coup. Il est, d’ailleurs, si facile de préparer ce liquide que 
tout Je monde le peut faire dans l’espace d’une demi-heure. Voici comment il 
faut s’y prendre. 
On fait dissoudre du zinc dans l’acide chlorhydrique ordinaire, en ayant 
soin d avoir toujours du zinc en excès, c’est-à-dire de laisser le liquide en 
contact avec du zinc métallique, et en évitant soigneusement d’ajouter de l'eau. 
Lorsque le dégagement du gaz hydrogène a entièrement cessé, et lorsque le 
liquide qui était jaune d’abord est devenu incolore, on l’évapore sur la lampe 
a I esprit-de-vin jusqu’au pointoù une goutte, prise avec une baguette de verre 
el transportée sur un objet froid, prend la consistance d’un sirop épais. On 
de verse alors ce liquide sirupeux dans un autre vase, toujours en évitant d’v 
mélanger de l’eau, et l’on ajoute autant d’iodure de potassium que le liquide est 
en état d en dissoudie. Lu excès d’iodure n’offre aucun inconvénient, car le 
