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pour la chaleur de combustion du phénol et de l’acétanilide 
données par Berthelot. La chaleur de combustion de l’acide ben¬ 
zoïque est la constante thermochimique étalon de MM. Fischer et 
Wrede. 
On reconnaît immédiatement que la variation d'énergie 
interne qu’amène la substitution de N0 2 à l’hydrogène est loin 
d’être constante, l’écart entre les valeurs extrêmes des diffé¬ 
rences atteignant 15 calories si on se limite à la comparaison 
des composés mononitrés (acide ortho-nitrobenzoïque et para- 
nitraniline), 18.6 calories si on fait intervenir les dinitroben- 
zènes. 
Si l’on complétait le tableau en y adjoignant le trinitrobenzène 
dissymétrique et l’acide picrique, cet écart s’élèverait encore 
davantage, la différence entre les chaleurs de combustion de ces 
composés et celles du benzène d’une part, du phénol d’autre part, 
étant respectivement de 112.3 (37.5 X 3) et de 114.2 (38.1 x 3). 
Etant donné l’importance de ces irrégularités, il ne saurait 
être question de parler d’une valeur moyenne, comme l’avaient 
fait MM. Matignon et Deligny, et ce même lorsqu’on restreint 
la comparaison aux dérivés mononitrés. 
Et si l’on compare entre elles les chaleurs de combustion, 
non pas de substances de composition différente, mais celles 
des trois isomères, on constate que, sauf pour les phénols et 
les dinitrobenzènes, les différences qu’elles présentent dépassent 
de loin la limite des erreurs d’expérience. 
En général, c’est l’orthodérivé qui possède la chaleur de com¬ 
bustion la plus élevée, le paradérivé ayant la chaleur de combus¬ 
tion la plus faible : dans la série des acides nitrobenzoïques 
et des dinitrobenzènes, on constate que c’est le dérivé méta dont 
la réserve d’énergie est la plus faible. Ce fait peut-il être mis en 
rapport avec le pouvoir d’orientation des groupements C0 2 H 
et N0 2 ? 
C’est peu probable, car on ne peut pas conclure que l’isomère 
qui se produit en quantité la plus forte est celui dont la cha¬ 
leur de combustion sera la plus faible. Il y aurait à cette pro- 
