— u — 
Dès lors, si la première forme a line chaleur de combustion 
inférieure à celle de la seconde, sa présence peut abaisser suffi¬ 
samment la chaleur de combustion moyenne du mélange pour 
que soit compensé l’écart que présenterait au point de vue 
calorimétrique l’orthonitrophénol N0 2 C 6 H 4 GH, écart que fait 
prévoir la différence entre la chaleur de combustion de l’ortho- 
nitrophénétol et celle de ses isomères. 
C’est à une conclusion analogue que conduit la comparaison 
des trois nitranilines et de leurs dérivés acétylés. L’orthonitro- 
acétanilide a une chaleur de combustion très sensiblement supé¬ 
rieure à celle de ses isomères, tandis que dans la série des 
nitranilines le paradérivé possède la réserve d’énergie interne 
la plus petite, la méta et l’orthonitraniline ayant des chaleurs de 
combustion à peu près égales. 
Or l’orthonitraniline est d’un rouge orangé et a probable¬ 
ment une constitution différente de celle de ses isomères jaunes, 
à laquelle elle ne parait pas immédiatement comparable. Et 
c’est ce qui expliquerait que Tordre des chaleurs de combustion 
n’est pas le même dans la série des nitranilines et dans celle de 
leurs dérivés acétylés. 
En raison de ces discordances, il me paraît intéressant d’étu¬ 
dier au point de vue calorimétrique les nitrodiméthylanilines et 
les éthers phénoliques colorés obtenus par Hantzsch. Je compte 
entreprendre cette recherche. 
A l’heure actuelle, il me paraîtrait téméraire de vouloir tirer 
quelque conclusion des données calorimétriques que j’ai réunies 
au point de vue de la formule de structure à attribuer soit aux 
nitrophénols, soit aux nitranilines. 
Gand, le 7 janvier 1914. 
Laboratoire de chimie générale de TUniversité. 
