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d’ébullition voisin de 100°, plaident en faveur de cette inter¬ 
prétation. 
Lorsqu’on distille une solution aqueuse d’alcool bifluoré, il 
passe d’abord à la distillation une vapeur mixte d’alcool et 
d’eau dont le point d’ébullition est de 95°, soit inférieur à celui 
des deux composants. Si la solution est étendue, on retire tout 
l’alcool monofluoré des têtes. Le système alcool monofluoré 
-(- eau appartient donc au même type que le système alcool 
propylique -f- eau. Je ne disposais pas d’une quantité d’alcool 
assez grande pour établir la composition de la vapeur mixte. 
Alors que l’alcool bifluoré est essentiellement un alcool 
monovalent, dans lequel l’aptitude réactionnelle de l’angle 
fluoré est médiocre, il n’en est pas de même de l’alcool mono¬ 
fluoré, lequel se comporte comme une fluorhydrine à réactions 
analogues à celles de la chlorhydrine éthylénique. 
J’ai déjà signalé son altérabilité par le carbonate de potas¬ 
sium : il se fait du fluorure de potassium et du glycol. 
Il réagit également avec énergie sur les solutions concen¬ 
trées de potasse caustique, avec production d’oxyde d’éthylène. 
J’ai indiqué plus haut l’action de la chaux. 
Je ne suis pas parvenu à le transformer en aldéhyde. En fai¬ 
sant couler un mélange d’alcool et de solution à 50 °/ 0 de 
bichromate de sodium dans un ballon distillatoire renfermant 
de l’acide sulfurique à 40 °/ 0 bouillant, j’ai observé une réaction 
vive, maintenant le liquide en ébullition. Mais les vapeurs, 
condensées dans un tube en U refroidi à — 20°, ne renfermaient 
pas d’aldéhyde : le distillât ne réduit pas le nitrate d’argent 
ammoniacal et ne précipite pas par la nitrophénylhydrazine en 
solution nitrique. En le rectifiant, j’ai obtenu exclusivement la 
vapeur mixte d’alcool monofluoré et d’eau passant à 95°, puis 
de l’eau. 
L’oxydation conduit directement, comme pour l’alcool bi¬ 
fluoré, à la production d’acide fluoracétique que j’ai pu iden¬ 
tifier sous forme de sel de baryum. 
