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On chauffe pendant vingt heures, puis on rectifie. Le résidu 
de bromure mercureux est épuisé par l’éther. 
620 grammes de bromacétine fournirent 325 grammes de 
produit brut, distillant de 80° à 125°. 
La lïuoracétine brute est étendue d’éther, lavée rapidement à 
l’eau, puis à l’aide d’une solution étendue de carbonate de 
soude, enfin séchée sur du sulfate de sodium sec. On rectifie 
ensuite. Après distillation de l’éther, le thermomètre s’élève 
lentement de 90° à 110°, et se fixe entre 110° et 123°. La pre¬ 
mière portion, passant de 90° à 110°, renferme de l’eau, de 
l’acide acétique et de l’alcool monofluoré. 
De la seconde, on peut séparer par rectification un produit 
qui bout à 119°5, mais la fraction passant de 110° à 119° est 
assez importante. 
Tous ces produits ont une réaction fortement acide. Si on les 
agite avec une solution de carbonate de soude jusqu’à ce que la 
réaction acide ait disparu, qu’on les sèche sur du sulfate de 
soude et qu'on distille, la réaction acide reparaît. 
La fluoracétine se saponifie en effet avec une extrême facilité 
et j’ai, de ce fait, rencontré de grandes difficultés pour l’obtenir 
tout à fait pure. Le sulfate de soude ne retient pas l’eau d’une 
manière complète et celle-ci provoque, surtout à chaud, une 
saponification très rapide. 
J’ai réussi à obtenir un produit neutre et pur en le dissolvant 
dans l’éther absolu et en le maintenant au contact d’acétate de 
potassium fondu pendant plusieurs jours. 
La solution fut filtrée dans l’air sec, l’éther distillé dans le 
vide à la température ordinaire. J’ai distillé ensuite la fluora¬ 
cétine sous pression réduite; en rectifiant dans les mêmes condi¬ 
tions, j’ai isolé la fluoracétine pure, bouillant à 45°5 sous 
27 millimètres de mercure. 
Analyse : 
0g r 3698 de substance ont donné 0& r 6110 CO 2 , soit 0s r 1665 G ou 45.01 %, 
et 0s r 2192 H 2 0, soit 0g r 02437 H ou 6.59 %. 
