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drique. Du reste, la solution aqueuse, chauffée faiblement, se 
décompose en anhydride carbonique, acide prussique et eau. 
Cette formation d’acide prussique résultant de l’action de 
l’acide nitreux sur l’acide acétone-dicarbonique se manifeste 
pour des solutions très diluées, comme le montrent les essais 
suivants. 
A. — 7 centigrammes d’acide acétone-dicarbonique préparé 
suivant les indications de Denigès (V) (action de l’acide sulfu¬ 
rique concentré sur l’acide citrique) sont dissous dans 50 centi¬ 
mètres cubes d’eau. On ajoute 5 centimètres cubes d’une solu¬ 
tion de nitrite potassique à 1 °/ 0 et on abandonne le mélange 
pendant dix-sept heures à l’obscurité. On ajoute alors un excès de 
carbonate calcique et on distille dans un courant de vapeur 
d’eau : le liquide recueilli fournit un notable précipité de bleu 
de Berlin quand, après addition de quelques gouttes d’une solu¬ 
tion de sulfate ferreux et d’hydrate sodique, on le traite au bout 
de quelques minutes par un excès d’acide chlorhydrique. La 
formation de l’acide cyanhydrique était déjà manifeste après 
trois heures de contact. 
B. — A 100 centimètres cubes d’une solution d’acide 
citrique à 1 °/ 0 , on ajoute 15 centimètres cubes d’une solution 
de permanganate potassique à 0 gr 32 par litre. Au bout d’une 
heure, le liquide est décoloré. On ajoute alors 5 centimètres 
cubes d’une solution de nitrite potassique à I % et 011 laisse en 
repos pendant quatre heures. On distille après addition d’un 
excès de carbonate calcique et l’on constate que le liquide 
donne un notable précipité de bleu de Berlin quand on le 
soumet au traitement indiqué plus haut. 
Faisons remarquer que le résultat est le même, soit que l’on 
expose le mélange à la lumière, soit qu’on le conserve à 
l’obscurité. 
P) Annales de chimie et de physique, 8 e série, t. XVIII, p. 188. 
