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de la solution officinale de chlorure ferrique, ou d’une solu¬ 
tion de sulfate ferrique (P. S. 1,482), pour que l’on puisse 
aisément constater l’apparition de composés ferreux dans 
le mélange, tandis qu’à l’abri de la lumière, cette transfor¬ 
mation ne.se produit pas. 
Après quelques heures, la coloration des mélanges exposés 
aux radiations lumineuses diffère absolument de celle des 
mélanges identiques conservés à l’obscurité. Ceux-ci ont encore 
la teinte jaune clair qu’ils présentaient au début de l’expé¬ 
rience, tandis que les liquides influencés par la lumière virent 
peu à peu au rouge et la teinte qu’ils acquièrent rappelle 
l’aspect que prennent les solutions diluées d’acide acétone- 
dicarbonique en présence des composés ferriques. 
Quand on ajoute à ces mélanges d’acide citrique et de sulfate 
ferrique préalablement exposés à la lumière de petites quantités 
de nitrite potassique, il est aisé de reconnaître que même si les 
liquides sont conservés à l’obscurité après l’addition du nitrite 
potassique, ils donnent de l’acide cyanhydrique lorsqu’on les 
soumet à la distillation après addition d’un excès de carbonate 
calcique. 
Ces observations montrent que par l’action combinée des 
composés ferriques et de la lumière, l’acide citrique en solution 
diluée paraît éprouver une transformation analogue à celle qui 
se manifeste lorsque cet acide est traité soit par l’acide sulfu¬ 
rique concentré, soit par le permanganate, c’est-à-dire qu’il 
semble avoir donné naissance à l’acide acétone-diearbonique ( 1 ). 
En réalité, lorsqu’on expose à la lumière diffuse du labo¬ 
ratoire, dans un matras conique couvert au moyen d’un verre de 
montre, 100 centimètres cubes d’une solution d’acide citrique 
à i °/ 0 additionnés de 10 gouttes de solution du sulfate ferrique, 
on peut, après quarante-huit heures, retirer du mélange une 
(q Benrath, Journ. für praktiscke Chemie, 86, p. 34 c 2. 
