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Chimie. — Sur la difluoraniline 1.2.5, 
par Fréd. SWARTS, membre de l’Académie. 
Par nitration du paradifluorbenzène, j’ai obtenu récemment 
le nitrodifïuorbenzène 1.2.5. 
Ce dernier se laisse aisément réduire par le fer et l’acide 
chlorhydrique. J’ai opéré comme suit : 
Le nitrodérivé est introduit par portions d’environ 20 gram¬ 
mes dans de l’eau à laquelle j’ai ajouté 10 °/ 0 d’HCl à 20 °/ 0 . 
J’ajoute de la limaille de fer par portions de 20 grammes envi¬ 
ron. La réduction est effectuée au-dessous de 60°, cette tempéra¬ 
ture étant facilement atteinte à raison de la chaleur dégagée 
dans la réaction. Je laisse reposer quelques heures, puis je neu¬ 
tralise par la soude et j’entraîne par un courant de vapeur d’eau. 
L’aniline est séchée sur du carbonate de potassium et distillée 
sous pression réduite. Elle passe entre 84°5 et 85°8 sous 
une pression de 30 millimètres. 
Le rendement est presque théorique. 
J’ai obtenu un produit absolument pur par cristallisation : 
la difluoraniline cristallise à -f- 13°45. 
Analyse : 
0b r,, 465 de substance ont donné 0ff r 1663 H 2 0 
ou Us r 01848 H, soit 3.98%, 
et 0^9520 C0 2 ou 0^2856 C, soit 55.84 ®/ 0 . 
0s r 3382 de substance ont donné 0s r 1359 H 2 0 ou 0s r 015 H, 
soit 4.19 % H 
et 0s r 735 CO. ou 0^2004 C, soit 55.95 o/ 0 . 
Calculé pour C G H 3 F1 2 NR 2 . Trouvé : 
C. . . 55.79 o/o 55.84 o/ 0 
H . . 3.91 % 3.98 o/o 
