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des quantités importantes, l’opération dure plus longtemps et 
il se fait du dinitrotluorbenzène. 
J’ai cherché à augmenter le rendement en orthodérivé, en 
modifiant les conditions d’expérience de manière à rendre son 
extraction pratiquement possible et à faire de la nitration du 
fluorbenzène une méthode de préparation de cet orthonitrofluor- 
benzène, d’obtention jusqu’à présent pénible. 
En amenant l’acide nitrique dans le fluorbenzène en quantité 
calculée et en fixant l’eau formée, il était probable qu’on aurait 
évité la production de dérivés binitrés et que l’on aurait pu opé¬ 
rer sur des quantités de matière plus fortes. C’est ainsi qu’ont 
été exécutés la plupart des essais que j’ai tentés. Pour détermi¬ 
ner la proportion d’orthodérivé formée, je versais le produit de 
nitration sur de la glace; après décantation du nitrodérivé brut, 
ce dernier était lavé à l’aide de soude étendue, puis distillé au bain- 
marie sous pression réduite. J’éliminais ainsi le fluorbenzène 
inaltéré et un peu d’eau. Je chauffais ensuite à feu nu et recueil¬ 
lais séparément le produit passant de 80° à 110°, sous une pres¬ 
sion de 16 à 20 millimètres. Le résidu était pesé comme dini- 
trofluorbenzène; je me suis assuré que la totalité des mononitro- 
fluorbenzènes passait à la distillation au-dessous de 110°, à la 
pression sous laquelle je distillais. 
Je prenais ensuite le point de congélation du liquide recueilli 
entre 80° et 110°, ce qui permettait d’établir approximative¬ 
ment la proportion d’ortho- et de métadérivés formés, ou tout 
au moins de reconnaître les différences en rendement de ces pro¬ 
duits secondaires de la nitration. 
Certes, la méthode n’est pas d’une précision absolue, mais 
elle est amplement suffisante. 
Expérience 1. 
Une molécule-gramme de fluorbenzène a été refroidie à —10°; 
j’y ai fait couler, en un laps de temps d’une heure, un mélange 
de 70 grammes (1.1 mol.-gr.) d’acide nitrique de densité 1.52 
et de 100 grammes (1 mol.-gr.) d’acide sulfurique. 
