— 180 — 
La température ne s’éleva pas au-dessus de 0°. 11 se fait pen¬ 
dant l’opération une cristallisation abondante de l’hydrate 
H 2 S0 4 .H 2 0, ce qui nécessite une agitation énergique à raison 
de la consistance Irès pâteuse du mélange. Après addition de 
l’acide, le tout fut maintenu dans la glace pendant une heure. 
J’ai retiré du produit 
24 grammes de fluorbenzène, 
105 grammes de mononitrotluorbenzène, 
1 gramme de résidu de distillation. 
Le mélange de mononitrofluorbenzène cristallise à 19 e 1. 
Pas de dinitrobenzène en quantité appréciable. 
Expérience II. 
Nitration en présence d’anhydride acétique. 
Des expériences assez nombreuses ont démontré que la 
nitration en milieu acétique donne fréquemment naissance à une 
proportion plus importante de l’orthodérivé. J’escomptais un 
résultat analogue. 
Une molécule-gramme C 6 H 5 F1 a été introduite en une heure dans 
un mélange refroidi à — 10" de 47 centimètres cubes (72 gr.) 
d’acide nitrique de densité 1.52 (1. ‘ mol.-gr.), de 100 grammes 
d’acide acétique glacial et de 108 grammes (1 mol.-gr.) d’an¬ 
hydride acétique. Il ne se fit aucune élévation de température. 
Ap rès addition de tout le fluorbenzène, j’ajoutai encore 
2 centimètres cubes d’acide nitrique, ce qui provoqua une réac¬ 
tion extrêmement violente, portant brusquement la température 
du mélange de — 10° à -f- 70° et entraînant une perte impor¬ 
tante en fluorbenzène. 
Le produit précipité par l’eau pesait 107 grammes. Il ren¬ 
fermait 
26 grammes de fluorbenzène, 
75 » de mononitrofluorbenzène, 
6 » de dinitrofluorbenzène. 
Le point de congélation des mononitrofluorbenzènes est de 
+ 18 ° 8 . 
