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Expérience III. 
Nitration en solution dans le tétrachlorure de carbone, avec 
emploi d’anhydride phosphorique comme déshydratant. 
Une molécule-gramme C 6 H 5 F1 a été dissoute dans 200 grammes 
CC1 4 ; j'ai ajouté 142 grammes (1 mol.-gr.) P 2 0 5 et refroidi à 
J’ai ajouté peu à peu 70 grammes d’acide nitrique de den¬ 
sité 1.52. 
11 fut très difficile d’empècher des élévations locales de tempé¬ 
rature qui atteignaient parfois 30°. 
Après addition de tout l’acide nitrique, le mélange fut aban¬ 
donné à lui-mème pendant une nuit, versé sur de la glace, 
décanté et rectifié dans le vide. 
Je n’ai naturellement pas pu séparer le fluorbenzène du tétra¬ 
chlorure de carbone, les points d’ébullition de ces liquides étant 
trop voisins, mais la réaction avait été fort incomplète; je n’ai 
pu recueillir que 95 grammes de produit bouillant au-dessus 
de 80°. 
La proportion de dinitrofluorbenzène était inférieure à 
1 gramme. 
Point de congélation du mélange de mononitrofluorbenzènes : 
+ 20°I. 
Expérience IV. 
Cet essai est l’inverse de l’expérience l ; le fluorbenzène a été 
introduit dans le mélange sulfonitrique refroidi à — 10°, 
1 mol.-gr. C 6 H 5 F1 + 75 grammes (1.2 mol.-gr.) d’acide nitrique D 1.52 
+100 centimètres cubes H 2 S0*. 
L’addition du fluorbenzène s’est faite en une heure; la tempé¬ 
rature ne s’est pas élevée au-dessus de — 2°. 
