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çage, cristallise entre — 6°6 et — 6°5; les eaux mères ont 
même point de cristallisation initial (voir plus loin pour le 
point de fusion de rorthofluornitrobenzène). 
En fractionnant plusieurs fois les eaux mères par distillation, 
j’ai réussi à obtenir encore une certaine quantité de ce produit. 
Mais les distillations sous pression réduite ne constituent 
jamais qu’une méthode d’identification assez précaire, puisque 
sous les basses pressions il suffît que celles-ci varient d’une 
fraction de millimètre pour modifier sensiblement le point 
d’ébullition et qu’il est presque impossible de maintenir une 
pression absolument constante. 
J’ai donc essayé de rectifier rorthofluornitrobenzène sous la 
pression atmosphérique. M. A. Holleman a affirmé qu’il se 
décompose partiellement dans ces conditions, mais ayant 
constaté que le difluornitrobenzène I. 2. 4 et le dinitrofluor- 
benzène 1. 4 se laissent distiller sans décomposition à la 
pression normale, j’ai pensé qu’il en serait peut-être de même 
pour l’orthofluorbenzène. 
L’expérience a vérifié cette prévision. 
En fractionnant un orthofluornitrobenzène dont le point de 
congélation était de —10°, j’ai vu le thermomètre s’élever 
immédiatement à 213°5 et se fixer à 214°55 sous 759 milli¬ 
mètres jusqu’à la fin de la distillation, sans que j’aie pu recon¬ 
naître trace de décomposition, formation de fluorure de silicium 
ou apparition d’une réaction acide. 
Un appareil de verre dans lequel 150 grammes d’orthofluor- 
nitrobenzène ont subi plus de vingt rectifications est absolu¬ 
ment intact, et j’ai pu distiller jusqu’à la dernière goutte 
75 grammes de ce composé flüonitré sans que le résidu brunisse, 
à la condition d’éviter le contact des vapeurs chaudes avec du 
liège. 
Quelques grammes d’orthofluornitrobenzène pur avaient, 
après distillation, conservé exactement leur point de cristallisa¬ 
tion. 
