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POIDS 
de 
substance. 
POIDS 
du 
dissolvant. 
T 0 
T d 
E 
K 
(calculé). 
» 
16sr46 
4,40 
» 
» 
» 
» 
)> 
1,56 
0,284 
79,8 i 
» 
16,52 
4,40 
» 
» 
» 
0,3414 
» 
» 
3,42 
0,98 
79,6 
0,8653 
» 
» 
1,885 
2,585 
82,7 
Moyenne. . . 
80,7 
Si, à l’aide de cette valeur de la constante, on calcule par 
la formule 
e — -^- ou <2 = 0.572 1 
S m S 
(puisque m= 141), la teneur du mélange des nitrofluorbenzènes 
en orthodérivé, on trouve qu’un point de congélation 18°1 
correspond à une proportion de J2.8 °/ 0 d’ortho, un point de 
congélation de J8°8 à 18.2 °/ 0 d’orthofluorbenzène. 
Si la formule pouvait encore s’appliquer aux solutions très 
concentrées, le liquide cristallisant à—12° devrait contenir envi¬ 
ron 40 % d’orthonitrofluorbenzène. Ce calcul suppose l’absence 
de dérivé méta; Holleman a démontré que celui-ci n’apparaît 
qu’en quantité minime, atteignant au maximum 0.2 °j 0 . Je suis 
arrivé à une constatation analogue en réduisant le mélange par 
le fer en présence d’une petite quantité d’acide chlorhydrique et 
en transformant l’aniline brute en acétanilide que j’ai soumise à 
une série de cristallisations fractionnées. 
255 grammes de nitrofluorbenzène décantés à — 12° m’ont 
fourni 182 grammes d’aniline (au lieu de 200 grammes, ren¬ 
dement théorique), que j’ai acétylés par l’anhydride acétique en 
solution dans l’acide acétique. Le mélange d’acétanilides a été 
cristallisé de l’acide acétique aqueux. Je n’ai pu en retirer que 
