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l’acide oxalique m’a démontré que la quantité de permanganate 
correspondante à 20 cc 6 d’une solution normale avait disparu, ce 
qui correspond à 0 §T 46 d’aldéhyde. 
Enfin, j’ai distillé le produit de la réaction se trouvant encore 
dans le ballon et relié l’appareil condenseur à un flacon contenant 
de l’eau glacée pour capter l’aldéhyde qui pourrait encore 
s’échapper. Les phénétols et phénols ont été séparés de l’eau 
entraînée, et dans cette dernière, à laquelle j’ai ajouté celle du 
flacon laveur, j’ai encore dosé l’aldéhyde. J’ai obtenu ainsi 
encore O 81 769 d’hydrazone correspondant à 0 8l 19 d’aldéhyde. 
Il s’était donc formé en tout 1.526 -(- 0.46 -f- 0.19 = 2 ST 176 
d’aldéhyde. 
La formation d’aldéhyde ne peut s’expliquer qu’en supposant 
qu’il se fait d’abord une saponification par l’eau et l’acide chlor¬ 
hydrique de l’angle oxéthylique du diazoïque. Cette saponifica¬ 
tion donnant naissance à de l’alcool, ce dernier réagit sur le 
diazoïque, le réduit, tandis qu’il se forme de l’aldéhyde et du 
phénétol ordinaire. Les réactions seraient données par les équa¬ 
tions suivantes : 
OcH, < _ c , + HOH = C 0 H S < g» + jj, + C 2 H 5 0H 
C 6 H 4 < _ C1 + C.H.0H = C c H 3 - 0C.H 5 + N 2 + C 2 H 4 0 + HCl. 
Si cette hypothèse est exacte, il faut que la quantité de phé¬ 
nétol ordinaire obtenu corresponde au poids d’aldéhyde formé. 
Or, comme je l’ai dit plus haut, le rendement en phénétol ordi¬ 
naire pour trois opérations fut de 22 grammes, soit un rende¬ 
ment moyen de 7 grammes environ par opération. Or 1 gr l 76 
d’aldéhyde obtenu dans un essai correspondent à 6 8T 03 de phé¬ 
nétol. Comme on le voit, la concordance paraît satisfaisante, 
étant données les difficultés que présente la condensation com¬ 
plète d’un corps aussi volatil que l’aldéhyde acétique. 
La préparation du fluorphénétol dans un appareil en plomb (*) 
(9 F. Swàrts, Sur quelques dérivés aromatiques fluorés. (Bull, de l’Acad. roy, 
de Belgique , 1913, n° 4.) 
