réduction du diazoïque avec formation d’aldéhyde. Cette forma¬ 
tion d’alcool pouvait, en effet, se faire aux dépens de la phénéti- 
dine elle-même, soit aussi aux dépens du diazoïque, suivant 
Tune des réactions suivantes : 
(1) C 6 H 4 < HC1 + H - OH = C e H 5 < ™ _ HC1 1 Lh s oh 
(2) C«H 4 < o^Hs - - 01 + H - 0H = c « H s < C1 H + N» + C 2 H 5 0H. 
J'ai tout d’abord fait un essai avec le phénétol lui-même, en 
chauffant celui-ci au reflux avec de l’acide chlorhydrique ainsi 
qu’avec de l’acide fïuorhydrique. Après quatre heures de chauffe, 
j’ai distillé le produit de la réaction et cherché l’alcool dans le 
distillât au moyen de la réaction de l’iodoforme. Dans le cas de 
l’acide chlorhydrique, la recherche de l’alcool m’a donné un 
résultat négatif; avec l’acide fïuorhydrique, j’ai pu constater seu¬ 
lement la formation d’une trace d’alcool. 
En opérant de la même façon avec l’orthophénétidine, j’obtins 
un résultat analogue. Dans le cas de l’acide chlorhydrique, pas 
de formation d’alcool ; très peu en opérant en présence d’acide 
fïuorhydrique. Dans ce dernier cas, il s’était formé en même 
temps un peu d’orthoamidophénoh En effet, en neutralisant 
le produit de la réaction par du carbonate de potassium afin de 
mettre en liberté la phénétidine et distillant cette dernière dans 
le vide, j’obtins à la fin de la distillation un petit résidu 
cristallin soluble dans l’eau. L’évaporation de cette solution 
aqueuse me fournit un dépôt cristallin brunissant rapidement 
à l’air et réduisant énergiquement le nitrate d’argent. Dans les 
mêmes conditions, une solution de phénétidine ne produit 
pas de réduction du sel d’argent; ce produit cristallin était 
donc probablement de l’orthoamidophénol. Il m’a d’ailleurs été 
impossible, vu la trop faible production, de le caractériser 
autrement. 
Il semble résulter de ces essais que la formation d’alcool par 
hydrolyse du phénétol ou de la phénétidine n’est guère impor¬ 
tante, même en employant l’acide fïuorhydrique. Il faudrait 
