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donc admettre que c’est l’hydrolyse d’une partie du diazoïque 
C 6 H 4 < _ y\ î u i donnerait naissance à l’alcool, 
qui, lui, provoquerait la réduction de celui-ci à l’état de phé- 
nétol. 
J’ai enfin recherché si, diazotant de l’aniline et décomposant le 
diazoïque obtenu en présence d’une faible proportion d’alcool, 
j’aurais pu observer la formation d’aldéhyde. L’essai a été fait 
en diazotant 1 j 2 molécule d’aniline en milieu chlorhydrique. 
Avant décomposition, j’ajoutai 1 / 2 molécule d’alcool, de façon 
que la solution finale fût à 10 °/ 0 environ d’alcool. L’azote 
formé fut dirigé dans une série de flacons laveurs contenant de 
l’eau glacée, afin d’arrêter éventuellement l’aldéhyde. En recher¬ 
chant cette dernière par la nitrophénylhydrazine, j’obtins un 
résultat négatif. Il ne s’était formé dans la réaction que du 
phénol à côté d’un peu de chlorphénol. 
Un essai analogue fait avec 1 molécule d’orthophénétidine 
diazotée en milieu chlorhydrique également, et en employant 
seulement la quantité calculée d’acide, me fournit, en décompo¬ 
sant le diazoïque en présence d’alcool ajouté de façon à avoir 
une concentration de 10 °/ 0 environ, une quantité d’aldéhyde 
importante que j’ai pu doser par la nitrophénylhydrazine. La 
solution d’aldéhyde obtenue ayant été étendue à i / 2 litre et ayant 
pris 50 centimètres cubes, j’obtins l gr 38 d’hydrazine correspon¬ 
dant à 0 gr 332 d’aldéhyde. Il s’en était donc produit en 
tout 3 gr 32. 
La même opération, conduite de la même façon, mais sans 
addition préalable d’alcool, me fournit encore de l’aldéhyde, mais 
en moindre quantité. La quantité totale formée correspondait à 
l gr 40. 
J’ai dit au commencement de ce travail que, en vue de faciliter 
les séparations et afin de ne pas avoir à manipuler des solutions 
très concentrées d’acide fluorhydrique, j’avais fait l’étude de la 
réaction en opérant en milieu chlorhydrique. Quoiqu’il fût pro¬ 
bable qu’en milieu fluorhydrique les réactions évolueraient de 
