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et privée d'air, elle reste liquide jusqu'à — 
60 , 8 °, et même 12°. Mais alors, la moin¬ 
dre agitation suffît pour la faire cristalliser 
instantanément; car l’eau, en se congelant, 
éprouve unevéritablecristallisation ; et, bien 
qu’elle présente à l’état solide les formes les 
plus variées , il est facile de les ramener 
toutes à des pyramides à six pans ou à des 
tables hexagonales. 
C'est surtout à la disposition des cristaux 
de l’eau glacée que l’on doit attribuer le vo¬ 
lume plus grand qu’elle prend par la con¬ 
gélation : aussi la glace est-elle plus lé¬ 
gère que l’eau ; on en estime la densité à 
0,92 , celle de l’eau à + 4°,1 étant 1. C’est 
pour cette raison que les rivières charrient 
pendant l’hiver ; il se trouve néanmoins par¬ 
fois des glaçons submergés , mais ils ont été 
retenus au fond par quelque obstacle, et 
l’eau, en se congelant autour d’eux, en a 
accru la dimension. 
L’augmentation de volume ou l’expansion 
de l’eau glacée est telle, que la glace brise 
les vases qui la renferment, même ceux qui 
offrent le plus de résistance. On a constaté , 
par expérience, qu’une sphère de cuivre, 
dont la rupture aurait exigé un effort évalué 
à 14,000 kilogr., était brisée par l’effet de la 
congélation de l’eau qui la remplissait her¬ 
métiquement. Quand il gèle , comme on dit 
vulgairement, à -pierre fendre , la rupture 
des pierres est duc à l’expansion que prend, 
en passant à l’état solide, Veau contenue 
dans leurs pores. Il est un moyen facile de 
reconnaître les pierres qui peuvent résister 
à l’action du froid ; on n’a qu’à les plonger 
dans une solution saturée de sulfate de 
soude, sel qui cristallise avec une grande 
quantité d’eau (60 pour 100 environ) ; celles 
qui subissent cette épreuve sans altération 
n’ont rien à redouter des effets destructeurs 
de la gelée. 
C’est à la même force d’expansion de l’eau 
glacée qu’on doit attribuer la mort de cer¬ 
tains arbres , de certaines plantes, pendant 
les hivers rigoureux ; la sèye , en se conge¬ 
lant, brise leurs cellules et désorganise ainsi 
leur tissu. Le changement de saveur qu’un 
froid vif détermine dans quelques végé¬ 
taux, dans leurs parties sucrées principale¬ 
ment, est également une conséquence de la 
force expansive de la glace. Dans la Bette¬ 
rave , par exemple, le principe sucré existe 
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à côté du principe fermentescible j ces deux 
principes se mêlant par la rupture du tissu 
végétal, la saveur sucrée de la racine se 
trouve complètement détruite. 
La glace, pour revenir à l’état liquide, 
absorbe une grande quantité de calorique. 
D’après les plus anciennes expériences faites 
par Lavoisier, un kilogramme de glace 
exige, pour se liquéfier, tout le calorique 
libre existant dans un kilogramme d’eau à 
4 " 75 o ; en d’autres termes , un kilogramme 
d’eau à 4 - 75°, et un kilogramme de glace à 
0 °, donnent deux kilogrammes d’eau à 0 o. 
C'est à cette portion de calorique qu’absor¬ 
bent les corps pour changer de forme, et 
qui n’est plus percevable par le thermo¬ 
mètre, qu’on a donné le nom de calorique 
latent. Des expériences plus récentes, et qui 
semblent plus exactes, ont démontré que 
79°,06 étaient le chiffre du calorique latent 
de la glace. 
Lorsqu’on chauffe de l’eau pure sous la 
pression de 0m,76, elle entre en ébullition 
à + 100 ° (ce qui est, comme on sait, le point 
supérieur de l’échelle thermométrique cen¬ 
tigrade, l’inférieur se trouvant à 0 °), et se 
réduit complètement en vapeur , dont la den¬ 
sité est, selon M. Gay-Lusssac, de 0,625, 
celle de l’air étant 1. Il est facile, d’après 
cette donnée , de se rendre compte de l'a¬ 
baissement de la colonne barométrique, 
quand l’atmosphère est surchargée d’humi¬ 
dité ou de vapeur d’eau. 
Pour passer de l’état liquide à l'état ga¬ 
zeux , l’eau absorbe cinq fois et demie plus 
de calorique qu’il n’en faut à la glace pour 
revenir à l’état liquide: ainsi, 5 k ,500 d’eau 
à 0°, et l k - de vapeur d’eau à 4- 100°, don¬ 
nent 6 k ,600 d’eau à + 100 °. 
A l'état de vapeur, l’eau occupe un vo¬ 
lume 1,700 fois plus grand que celui qu’elle 
occupe à l’état liquide. Avons-nous besoin 
de rappeler que c’est sur cette prodigieuse 
expansibilité de la vapeur d’eau qu’est éta- 
| bli son emploi comme force motrice? 
Il faut que l’eau soit complètement pure 
pour se vaporiser à la température de + 
100° et sous la pression de 0 m ,76. Si elle est 
chargée de sels, son point d’ébullition en 
est retardé; ainsi, saturée de chlorate de 
| potasse, elle ne bout qu’à-f I04o; saturée 
J de chlorure de zinc, elle ne se vaporise qu’à 
4 - 300°, L’on conçoit, du reste, qu’il existe 
