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un grand nombre de points intermédiaires, 
en raison des sels employés et de la densité 
des solutions. 
L’eau, dans la nature , n’est jamais pure ; 
on ne peut en excepter l’eau de pluie, même 
quand il pleut depuis long-temps, puisque 
cette eau contient toujours de l’air en dis¬ 
solution, et que celle qui provient des pluies 
d’orage présente parfois, en bien petites 
quantités il est vrai, de l’acide azotique 
formé aux dépens de l’air par la détonation 
électrique, ainsi que l’a constaté le profes¬ 
seur Liebig (voyez l’article déjà cité). A plus 
forte raison, l’eau qui se trouve à la sur¬ 
face de la terre ou dans ses profondeurs 
est-elle impure et toujours plus ou moins 
chargée de substances minérales. 
Les substances que l’on rencontre le plus 
souvent en solution dans l’eau sont : l’air, 
l’acide carbonique, des sels calcaires et ma¬ 
gnésiens, quelques uns à base de soude ou 
de potasse, etc. La proportion de ces sels est, 
le plus ordinairement, trop petite pour influer 
sur les propriétés économiques de l’eau; 
d’autres fois elle est assez grande pour 
rendre ce liquide impropre à certains usa¬ 
ges, tels que la boisson, la cuisson des lé¬ 
gumes. Enfin, quelques eaux renferment 
une quantité tellement considérable de sub¬ 
stances minérales, qu’elles ne peuvent être 
employées qu’exceptionnellement et comme 
remèdes ; telles sont l’eau de la mer et les 
eaux dites minérales (voyez ce mot). En gé¬ 
néral, l’eau potable se reconnaît aux carac¬ 
tères suivants; elle est limpide, légère, 
agréable au goût, sans odeur ; elle cuit bien 
les légumes, ne coagule pas la solution de 
sa von, et ne donne point de précipité trop abon¬ 
dant parles solutions azotiques de baryte, 
d’argent, et par l’oxalate d’ammoniaque. 
Dans les laboratoires, il est nécessaire 
d’avoir l’eau aussi pure que possible; on 
parvient facilement à l’obtenir à un état de 
pureté complète à l’aide de la distillation. 
Nous n'avons point à nous occuper ici de 
cette opération , qui se trouve décrite dans 
tous les ouvrages de chimie. On reconnaît 
que l’eau est privée de tout corps étranger 
à son défaut absolu d’action sur les solu¬ 
tions de chaux , d’azotate de baryte , d’azo¬ 
tate d’argent, d’oxalate d’ammoniaque, etc. 
L’eau dissout un grand nombre de corps : 
aussi était-elle appelée jadis le grand dissol- 
i vaut de la nature; une foule d’arts et de mé¬ 
tiers sont fondés sur cette propriété dissol¬ 
vante de l’eau. Cependant elle a peu d’action 
sur les Métalloïdes: l’Oxygène, l’Azote, l’Hy¬ 
drogène même, s’y dissolvent, il est vrai , 
mais en très petite quantité et à une basse 
température; elle dissout trois volumes de 
Chlore à une température de -f 8° ou 10° ; 
le Brome et l’Iode s’y dissolvent aussi, mais 
elle est sans action sur les autres corps sim¬ 
ples de cette classe. 
L’eau agit sur la plupart des Métaux, en 
leur cédant plus ou moins facilement son 
oxygène. C’est sur cette propriété que M. Thé¬ 
nard a établi sa division des corps métalli¬ 
ques en six sections. L’action de l’eau sur les 
Métaux de la première section , ou Métaux 
alcalins , tels que le Potassium , le So¬ 
dium , etc , est tellement énergique qu’il y a 
combustion instantanée, avec vif dégage¬ 
ment de chaleur et de lumière. 
Personne n’ignore aujourd’hui que l’eau 
est un corps composé de deux gaz, l’Oxy¬ 
gène et l’Hydrogène. Il n’en est pas moins 
vrai que la découverte de la composition de 
ce liquide est une de celles qui font le plus 
d’honneur à la chimie moderne. Nous avons 
vu que Newton avait déduit du grand pou¬ 
voir réfringent de l’eau l’existence d’un 
corps combustible dans ce liquide; mais 
cette induction n’amena aucun résultat, et, 
près d’un siècle s’écoula encore, pendant le¬ 
quel, fidèles aux doctrines de l’antiquité, 
les savants continuèrent de regarder l’eau 
comme un élément, comme le principe hu¬ 
mide par excellence. Cependant, dès 1776 , 
Manquer et Sigaud Latour, en cherchant à 
reconnaître quelle sorte de suie donnait le 
gaz hydrogène quand il brûle, reconnurent, 
non sans étonnement, que cette suie n’était 
autre chose que de l’eau ; ils se contentèrent 
toutefois de signaler le fait, sans en tirer de 
conséquences. Quelques années plus tard, 
Priestley, faisant détoner un mélange de 
gaz hydrogène et de gaz oxygène , s’aperçut 
également qu’après la détonation les pa¬ 
rois du vase dans lequel il avait expéri¬ 
menté s’étaient recouvertes d’humidité ; 
et, bien que cette expérience fût encore plus 
décisive que la précédente, son auteur ne 
sut rien en conclure. Ce furent Monge et 
Cavendish qui, la même année (1781), le 
premier en France, le second en Angleterre» 
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