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minces de sapin ou de bois à tissu fibreux ; 
4° kaolin , argile ; 5° porcelaine dégourdie , 
terre demi-cuite ; 6° terre de pipe, creusets, 
plâtre gâché ; 7o enfin le carton légèrement 
goudronné. 
En général, toute substance perméable 
aux liquides qui n’est pas attaquée ou dé¬ 
layée par eux , peut servir à faire des dia¬ 
phragmes , pourvu toutefois qu’elle ne ren¬ 
ferme pas de matières conductrices de l’élec¬ 
tricité ; car il en résulterait, pendant le pas¬ 
sage du courant, autant de centres d’actions 
décomposantes qu’il y a de corps étrangers 
conducteurs. Les diaphragmes sont indis¬ 
pensables dans la construction des appareils 
à courant constant. 
DU ZINC AMALGAMÉ. 
Pour avoir un courant constant, il ne suffit 
pas de prendre un couple zinc et cuivre et 
deux liquides , de l’eau acidulée et une so¬ 
lution de sulfate de cuivre séparées par un 
diaphragme ; il faut encore que le zinc soit 
amalgamé. Le zinc ainsi préparé n’est pas 
attaqué par l’eau légèrement acidulée ; mais 
si on le touche avec un fil de cuivre ou de 
platine , il l’est assez vivement. Cette diffé¬ 
rence dans les effets provient très probable¬ 
ment de ce que l’hydrogène, dans le pre¬ 
mier cas, en adhérant à la surface du mé¬ 
tal, s’oppose à l’action ultérieure de l’acide, 
ce qui n’a pas lieu dans le second en raison 
de l’action voltaïque. On attribue l’adhé¬ 
rence de l’hydrogène à la présence du fer, 
du cadmium, etc., qui se trouvent dans 
le zinc impur, lesquels constituent autant 
de couples voltaïques ; dans ce cas il y a 
beaucoup de zinc détruit, et l’hydrogène se 
dégage en apparence sur la surface, quoi- 
qu’en réalité ce dégagement n’ait lieu qu’à 
la surface des particules d’alliage. En amal¬ 
gamant la surface du zinc, on amène la sur¬ 
face dans une condition uniforme qui dé¬ 
truit l’action des petits couples voltaïques 
partiels. 
Dans l’emploi du zinc amalgamé on trouve 
divers avantages ; entre autres un équiva¬ 
lent complet d’électricité s’obtient par l’oxy¬ 
dation d’une certaine quantité de zinc, c’est- 
à-dire que si l’on opère la décomposition d’un 
sel métallique en dissolution avec l’appareil 
simple, on obtient un équivalent de métal 
réduit pour un équivalent de zinc con- 
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sommé ; enfin le zinc n’est pas attaqué tant 
que le circuit reste ouvert. 
DES EFFETS ÉLECTRIQUES PRODUITS DANS 
LES COMBUSTIONS. 
Nous devons retrouver dans les combus¬ 
tions les mêmes effets électriques que dans 
les combinaisons: l’oxygène, effectivement, 
prend l’électricité positive; le combustible , 
l'électricité négative. L’expérience se fait fa¬ 
cilement avec un cylindre de charbon placé 
verticalement à quelques centimètres au- 
dessous du plateau inférieur d’un condensa¬ 
teur, et faisant communiquer le charbon 
avec le sol. On allume le cylindre à la partie 
supérieure : une colonne de gaz acide car¬ 
bonique s’élève aussitôt et transmet au pla¬ 
teau inférieur un excès d’électricité positive, 
tandis que le charbon prend un excès d’é¬ 
lectricité négative. Cet exemple suffit pour 
montrer ce qui se passe dans la combustion 
en général. 
DES EFFETS ÉLECTRIQUES PRODUITS DANS LES 
DÉCOMPOSITIONS CHIMIQUES. 
Dans les décompositions , les effets élec¬ 
triques sont inverses de ceux qui ont lieu 
dans les combinaisons ; c’est une consé¬ 
quence rigoureuse de ce qui se passe dans 
les combinaisons. 
Pour le prouver on procède de la manière 
suivante : on place sur le plateau supérieur 
d’un condensateur un creuset en platine 
ou une lame épaisse de même métal, préa¬ 
lablement chauffée au rouge, etdans laquelle 
on verse le liquide sur lequel on veut opé- 
rir. Si l’on jette quelques gouttes d’eau dis¬ 
tillée, on n’obtient aucun signe d’électricité ; 
par conséquent l’évaporation seule n’est pas 
une cause de dégagement d’électricité ; mais 
il n’en est plus de même quand l’eau ren¬ 
ferme une base, la potasse : la capsule se 
charge d’un excès d’électricité positive, mais 
à l’instant seulement de la déshydratation 
de l’alcali, et la vapeur prend l’électricité 
négative. Avec l’ammoniaque étendue d’eau 
les effets sont inverses, par la raison que 
l’ammoniaque se vaporisant plus facilement 
que l’eau, emporte avec elle l’électricité po¬ 
sitive. On voit par là que dans les décompo¬ 
sitions , les bases rendent libre de l’électri¬ 
cité positive, effet inverse de ce qui a lieu 
dans les combinaisons, 
