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si l’on substitue à l’une des lames un fil de 
platine très fin, préparé à la manière de 
Wollaston, il y a dégagement de gaz. 
DE LA LOI DES MASSES. 
La loi qui régit les décompositions électro¬ 
chimiques, quand le courant traverse une 
solution simple, se vérifie-t-elle à l’égard du 
mélange de plusieurs solutions, et dans ce 
cas quelle est la proportion suivant laquelle 
chaque solution est décornposéePNousallons 
voir paraître ici l’influence des masses qu’on 
ne saurait se dispenser de prendre en con¬ 
sidération dans les décompositions électro¬ 
chimiques. Pour fixer les idées, citons quel¬ 
ques expériences : on a pris plusieurs cap¬ 
sules de porcelaine dans lesquelles on a mis 
des mélanges de solution de nitrates métal¬ 
liques ; dans la première, un mélange en 
mêmes proportions atomiques de nitrate 
de cuivre et de nitrate de plomb ; dans la se¬ 
conde, une solution de nitrate de cuivre et 
de nitrate d’argent; dans la troisième, une 
solution de nitrate de plomb et de nitrate 
d’argent, dans les mêmes proportions ato¬ 
miques que dans les autres capsules, c’est- 
à-dire une proportion atomique de chacun 
des deux sels dans la même quantité d’eau. 
La décomposition s’est encore faite en pro¬ 
portion définie : seulement, dans le mélange 
de la solution de nitrate d’argent et de nitrate 
de plomb , ainsi que dans celui de nitrate de 
cuivre et de nitrate d'argent, le nitrate d’ar¬ 
gent a été seul décomposé ; tandis que, dans 
le mélange des solutions de nitrate de plomb 
et de nitrate de cuivre, ce dernier a été seul 
décomposé. En augmentant successivement 
les proportions atomiques du nitrate non 
décomposé, on arrive à des proportions telles 
qu’il y a d’abord des traces de décomposition 
du composé qui ne l'était pas primitivement, 
puis une égale quantité de chaque sel de dé¬ 
composée. Citons quelques exemples : 
Quand on soumet à l’action d’un courant 
constant de force ordinaire une partie ato¬ 
mique de nitrate d’argent, et deux , quatre, 
huit, seize , trente-deux , soixante-quatre 
parties de nitrate de cuivre en dissolution 
dans cent parties d’eau , le nitrate de cuivre 
ne commence à être décomposé que lorsqu’il 
se trouve dans la solution un peu plus de 
soixante parties atqmiques de ce sel pour 
une de nitrate d’argent. En continuant à 
augmenter les proportions atomiques de ni¬ 
trate de cuivre, on finit par arriver à un 
terme où le dépôt renferme des quantités 
atomiques égales de cuivre et d’argent. 
Danscecas-là, et d’après une des lois pré¬ 
cédemment énoncées, le courant a dû se 
partager en deux parties parfaitement égales, 
puisque les équivalents du corps étant asso¬ 
ciés à des quantités égales d’électricité, n’ont 
pu être séparés que par des courants égaux 
en intensité ; d'où l’on tire la conséquence que 
la force qui unit l’oxygène et l’acide nitrique 
à un équivalent d’argent dans le nitrate de 
ce métal est la même que celle qui unit 
l’oxygène et l’acide nitrique à un équivalent 
de cuivre, quand il y a dans la solution 
soixante-sept parties atomiques de nitrate de 
cuivre pour uned’argent. Ce résultat et d’au¬ 
tres analogues démontrent l’influence des 
masses dans les décompositions électro-chi¬ 
miques.Cette influence néanmoins ne se fait 
sentir qu’autant que la quantité de liquide 
employé reste la même pour le même cou¬ 
rant initial. D’un autre côté, si l’on dépasse 
une certaine limite d’intensité de courant, 
on finit par décomposer simultanément les 
deux sels, alors qu’il n’y en avait qu’un seul 
quand on n’employait qu’un courant de 
force moyenne. 
Il existe une certaine relation entre la con¬ 
ductibilité électrique des corps non métalli¬ 
ques à l’état solide et celle de ces mêmes 
corps à l’état liquide. Dans les métaux, le 
pouvoir conducteur pour l’électricité di¬ 
minue à mesure que l’on élève leur tem¬ 
pérature, à l’exception cependant du sul¬ 
fure d’argent, dont le pouvoir augmente. 
Dans les liquides, c’est l’inverse. Les sels 
solides ne sont pas ou du moins sont de 
très mauvais conducteurs, tandis que, lors¬ 
qu’ils sont en solution dans l’eau, ils condui¬ 
sent bien par cela même que leurs parti¬ 
cules élémentaires, n’étant plus soumises à 
la force de cohésion, éprouvent plus de fa¬ 
cilité à être transportées par le courant à tra¬ 
vers l’eau. On pourrait citer d’autres exem¬ 
ples du même genre dans lesquels l’eau n’est 
plus un dissolvant : le chlorure de plomb 
solide ne conduit pas ; mais si on le tient en 
fusion, non seulement il acquiert la pro¬ 
priété de transmettre le courant, mais encore 
d’être décomposé. Il en est encore de même 
des chlorures d’argent, de potasse, etc. 
