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L’eau paraît être celui de tous les corps dont 
le pouvoir conducteur est le plus diminué 
par l’état solide. 
Il y a néanmoins des exceptions aux exem¬ 
ples précédents : le soufre , le phosphore , 
l’iodure de soufre, lebi-iodure d’étain , l’or¬ 
piment, le réalgar, le verre liquéfié ne sont 
conducteurs ni à l’état solide ni à l’état li¬ 
quide. Le verre liquéfié cependant conduit 
quand il renferme un excès de plomb ou de 
potasse. 
Un grand nombre d’expériences ont dé¬ 
montré que les décompositions électro-chi¬ 
miques sont soumises à différentes lois rela¬ 
tivement à leur composition chimique : 
1° Tous les corps qui peuvent être décom¬ 
posés quand ils se trouvent à l’état liquide 
sont ceux formés de proportions simples de 
leurs principes constituants ; quant aux sels 
et aux corps composés, la loi n’a pas lemême 
degré de simplicité ; 
2° Les oxydes, les chlorures, les iodu- 
res, etc., sont conducteurs et décomposés , à 
l’exception du chlorure d’antimoine et du 
periodure de mercure, tandis que plusieurs 
combinaisons doubles de ces éléments échap¬ 
pent à la loi. 
Si les corps décomposables sont formés 
de proportions atomiques simples , la réci¬ 
proque n’est pas vraie. 
Lorsqu’un chlorure, uniodure ou un bro¬ 
mure métallique estdécomposé directement 
par l’action du courant, la décomposition se 
fait toujours en proportions définies, de telle 
sorte que pour un équivalent d’électricité 
qui passe dans la combinaison , il se trans¬ 
porte toujours un équivalent de l’élément 
acide au pôle positif. 
En général, lorsqu’un courant électrique 
traverse deux ou plusieurs combinaisons 
chimiques binaires placées sur sa route, la 
décomposition électro-chimique , et non 
celle résultant des effets secondaires , se fait 
toujours en proportions définies ; de telle 
sorte que, pour un équivalent d’électricité , 
il se transporte au pôle positif un équivalent 
chimique du corps qui joue le rôle d’acide, 
et au pôle négatif la quantité correspon¬ 
dante de l’élément qui joue le rôle de base. 
Il n’est question ici que des substances 
inorganiques , attendu que les composés or¬ 
ganiques sont presque tous non conducteurs ; 
et lorsque par hasard ils conduisent, les ef- 
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fets secondaires masquent tellement l’effet 
direct, qu’il est bien difficile de reconnaître 
l’action définie de l’électricité. 
DE LA DÉCOMPOSITION DE L’EAU ET DES CORPS 
QU’ELLE TIENT EN DISSOLUTION. 
Les acides sulfurique, phosphorique, 
augmentent la décomposition électro-chimi¬ 
que de l’eau sans être décomposés eux-mê¬ 
mes ; les acides chlorhydrique, iodhydri- 
que, etc., combinés avec l’eau sont au con¬ 
traire directement décomposés par le courant; 
dans ce cas-ci, l’accroissement d’action dé¬ 
composante est dû aux acides; néanmoins, 
dans le premier cas , on est. parvenu à dé¬ 
montrer que si les acides sulfurique et phos¬ 
phorique ne sont pas décomposés, les com¬ 
binaisons que ces acides forment avec l’eau 
le sont en proportion définie. Pour le prou¬ 
ver, il suffit de partager le liquide en deux 
portions au moyen d’un diaphragme, afin que 
l’acide transporté au pôle positif ne puisse 
passe répandre dans tout le liquide; on 
trouve en effet que l’acide est transporté 
dans la case positive. 
de l’emploi de l’électricité a faible ten¬ 
sion POUR OPÉRER DES DÉCOMPOSITIONS ET 
FORMER DES COMBINAISONS. 
On croyait encore , il y a vingt ans, que , 
pour obtenir de grands effets de décomposi¬ 
tion, il fallait employer des courants électri¬ 
ques énergiques ; mais on a reconnu depuis 
que cette condition n’est pas indispensable 
quand les éléments qui doivent être trans¬ 
portés par les courants se trouvent à l’état 
naissant. C’est à l’aide de ce principe et en 
employant l’appareil simple que l’on est 
parvenu à vaincre les plus fortes affinités et 
à obtenir cristallisés le silicium, le magné¬ 
sium et tous les corps simples. D’un autre 
côté , on n’avait d’abord songé qu’à décom¬ 
poser électro-chimiquementles corps; mais 
on est parvenu ensuite à montrer que l’on 
pouvait faire jouer un autre rôle à l’électri¬ 
cité, en la faisant servir à la formation de 
composés insolubles et de substances analo¬ 
gues à celles que l’on trouve dans la nature; 
il suffit pour cela d’opérer avec des actions 
lentes, et en se servant de diaphragmes qui 
s’opposent au mélange des solutions sur les¬ 
quelles on veut réagir. Cette nouvelle direc- 
1 tion donnée à l'électro-chimie a conduit 
