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encore à l’emploi des courants électriques , I 
pour constater la présence de certains corps j 
dans les dissolutions et même pour les sépa- ! 
rer les uns des autres, en mettant à profit S 
leurs propriétés électro-chimiques. Elle a 
mis aussi sur la voie d’un procédé pour re¬ 
tirer l’or d’une dissolution qui renferme, ou¬ 
tre ce métal, du Cuivre et du plomb , sans 
toucher aux autres métaux; elle permet de 
traiter avec avantage les minerais d’argent 
sans l’emploi du mercure, et les minerais 
de plomb et de cuivre en évitant la fusion , 
et sans avoir besoin de consommer une 
grande quantité de combustible ; enfin les 
applications de l’électricité aux arts surgis¬ 
sent de toutes parts, preuve de son univer¬ 
salité d’action. 
L’électro-chimie enseigne comment on fait 
concourir l’action de l’électricité dégagée 
dans les plus faibles réaictions chimiques 
avec celles des affinités, pour augmenter ou 
diminuer l’énergie de ces dernières, de même 
que l’on emploie la chaleur pour vaincre la 
force d’agrégation et provoquer le jeu des 
affinités dans des circonstances où elles ne 
se manifestent pas. 
En étudiant les actions lentes sous l’in¬ 
fluence des forces électriques, on a été con¬ 
duit a examiner les causes qui exercent une 
influence sur les actions électro-chimiques 
en général ; ces causes sont nombreuses, et 
se rapportent à l’état des surfaces agissantes. 
En partant du principe que tout ce qui 
tend à troubler l'équilibre naturel des mo¬ 
lécules est une cause de dégagement de l’é¬ 
lectricité , on a cherché si par hasard les 
causes mécaniques, telles que le frottement, 
la porphyrisation et la désagrégation qui dé¬ 
gagent de l’électricité , n’opéraient pas en 
même temps des changements chimiques 
dans les corps ; les expériences ayant donné 
des résultats affirmatifs, on a vu là encore 
une nouvelle relation entre les forces électri¬ 
ques et chimiques. 
Nous allons maintenant préciser quelques 
faits généraux produits par les actions len¬ 
tes , pour montrer quelle peut être l’in¬ 
fluence de celles-ci pour l’avancement de la 
chimie et l’étude des phénomènes géologi¬ 
ques. On traitera plus à fond cette importante 
question dans des articles spéciaux. 
Les terres peuvent être obtenues facile¬ 
ment cristallisées, particulièrement la chaux 
et la magnésie, du moins à l’état d’hydrate, 
ainsi que les oxydes de cuivre, le protoxyde 
de plomb, l’oxyde de zinc, etc. Pour avoir le 
protoxyde de cuivre, on prend un tube en 
verre fermé par un bout ; on met au fond 
de l’oxyde noir de cuivre ; on verse dessus 
une solution saturée de nitrate de cuivre qui 
humecte peu à peu l’oxvde, et l’on plonge 
dans la solution, jusqu’au fond du vase, une 
lame de cuivre ; on ferme ensuite le tube 
hermétiquement. Au bout de quelques jours 
on aperçoit sur la lame de cuivre, au-des¬ 
sous de l’oxyde noir, de petits cristaux oc¬ 
taèdres d’un rouge de rubis, qui ne sont 
autres que des cristaux de protoxyde de 
cuivre ; vers la fin de l’opération , ii se 
dépose des cristaux de cuivre métallique. 
Enfin, quand tout le nitrate de cuivre est 
décomposé, il ne reste plus dans l’eau erv-so- 
lution que du nitrate d’ammoniaque. Tous 
ces effets résultent de l’action électro-chi¬ 
mique résultant du couple voltaïque com¬ 
posé de la solution de nitrate au maximum 
de saturation, de la même solution de moins 
en moins concentrée qui humecte l’oxyde 
noir de cuivre, et de la lame de cuivre. Le 
bout de la lame , qui est en contact avec la 
solution saturée, étant le pôle négatif de 
l’appareil, dès lors toutes les bases doivent 
s’y transporter. 
Les peroxydes de plomb et de manganèse 
peuvent être obtenus par des actions secon¬ 
daires. Les doubles chlorures, doubles io- 
dures , doubles bromures, doubles sulfures 
métalliques , alcalins ou terreux , peuvent 
être obtenus également cristallisés de la ma¬ 
nière la plus facile, ainsi que les chlorures, 
iodures, bromures métalliques simples, en 
mettant à profit les principes électro-chimi¬ 
ques. Pour les doubles combinaisons, on 
prend un tube recourbé en U, rempli dans 
sa partie inférieure d’argile humide ; dans 
une des branches on met une solution satu¬ 
rée de nitrate de cuivre ; dans l’autre une 
solution d’un chlorure, d’un iodure ou d’un 
bromure alcalin, et l’on plonge dans chacune 
d’elles une lame de cuivre, par exemple, les 
deux lames réunies au moyen d’un fil de 
même métal. Par suite de la réaction des deux 
solutions l’une sur l’autre, et de la solution 
du chlorure ou de l’iodure alcalin sur le cui¬ 
vre , il en résulte deux courants qui s’ajou¬ 
tent, et dont la direction est telle que le bout 
