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identité pour ainsi dire complète de compo¬ 
sition, est noir, opaque, le plus souvent fria¬ 
ble, combustible et répandu en couches 
puissantes dans de nombreuses localités. 
Comme le Carbone est l’un des principes 
constituants des substances organiques, c’est 
de la décomposition, par le feu, de ces sub¬ 
stances, et surtout de celles du règne végé¬ 
tal qu’on le retire. Il s’en faut toutefois 
qu’obtenu de cette manière il soit pur : il est 
toujours mêlé de différents sels; il contient 
en outre une certaine quantité d’Hydrogène. 
Le Carbone, résultant de la combustion des 
substances organiques, porte plus particuliè¬ 
rement le nom de Charbon. 
On peut cependant se procurer du Car¬ 
bone pur, en brûlant à l’air des matières 
résineuses ou huileuses, qui, comme on 
sait, sont très riches en Carbone. La fumée 
produite par cette combustion imparfaite 
laisse précipiter une suie noire, très légère, 
connue sous le nom de noir de fumée. Sou¬ 
mis à une nouvelle calcination dans des va¬ 
ses fermés, ce noir de fumée perd les par¬ 
ticules huileuses qu’il avait entraînées, et 
peut, dès lors, être considéré comme du Car¬ 
bone pur. 
D’après ce qui précède, le Carbone est gé¬ 
néralement solide, inodore, insipide, infusi¬ 
ble au feu le plus violent, insoluble dans 
l’eau; ses autres caractères, comme la cou¬ 
leur, la densité, la dureté, sont variables. 
Tel que la nature nous le présente le plus 
souvent, ou tel qu’on le retire des substan¬ 
ces organiques, le Carbone est noir, brillant 
ou opaque, plus ou moins pesant, plus ou 
moins friable ; il possède, du reste, toutes 
les propriétés chimiques qui caractérisent 
les corps très combustibles. 11 est rangé 
parmi les Métalloïdes. 
Mis en contact avec les gaz simples ou 
composés, le Carbone, à l’état de Charbon , 
jouit de la propriété de les absorber en plus 
ou en moins grande quantité. Cette absorp¬ 
tion, sur laquelle la température, la nature 
du gaz, celle du corps absorbant, le nombre 
et le diamètre de ses pores, sa densité, exer¬ 
cent une grande influence, cette absorption 
a toujours lieu avec un faible dégagement 
de chaleur, ainsi que le démontre l’expé¬ 
rience faite sous la cloche à mercure. 
Dans le même état, le Carbone possède 
encore la faculté d’absorber rôdeur, la cou - 
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leur, le goût des diverses substances avec 
lesquelles on le met en contact. 
Ces deux propriétés ont été mises à profit 
dans les arts, dans l’industrie et dans l’éco¬ 
nomie domestique. 
Corpora nil agunl , nisi solula. Ce vieil 
axiome de chimie trouve son application 
dans l’histoire du Carbone; et, en effet, ce 
corps, ne pouvant jamais être amené à l’état 
fluide, ne présente qu’un petit nombre de 
combinaisons directes, bien qu’on puisse 
lui supposer des affinités assez énergiques. 
Ce n’est donc qu’avec l’Oxygène et le Sou¬ 
fre qu’il se combine directement, et ce n’est 
que sous l’influence d’affinités complexes 
qu’il s’unit à l’Azote, au Chlore, à l’Hydro¬ 
gène et à un petit nombre de métaux. Quant 
aux nombreux composés organiques que le 
Carbone forme avec les trois gaz les plus ré¬ 
pandus à la surface de notre globe (Azote, 
Hydrogène, Oxygène), nous devons recon¬ 
naître dans leur formation l’action de forces 
toutes différentes, de forces vitales dont l’exa¬ 
men n’entre point dans le cadre de cet arti¬ 
cle, exclusivement destiné à l’histoire chi¬ 
mique du Carbone. 
Le Carbone forme avec l’Oxygène trois 
composés remarquables deux gazeux, VAl¬ 
cide carbonique et l’ Oxyde de Carbone ; un 
solide , Y Acide oxalique. 
Nous n’avons rien à dire de Y Acide car¬ 
bonique , dont l’histoire a été retracée par 
la savante plume de M. Pelouze. Koyez 
ACIDES. 
L’ Oxyde de Carbone , gazeux comme l’a¬ 
cide carbonique, est composé d’un atome de 
Carbone et d’un atome d’Oxygène ; il est 
incolore, inodore, insipide, d’une densité 
égale à 0,9670; il n’a point d’action sur la 
teinture du tournesol. Impropre à la com¬ 
bustion et à la respiration, il éteint une bou¬ 
gie enflammée et asphyxie les animaux qui 
le respirent. Indécomposable par la chaleur 
seule, il est éminemment combustible, et 
passe à l’état d’acide carbonique en absor¬ 
bant, sans changer de volume, une quantité 
d’Oxygène égale à celle qu’il renferme déjà. 
Bien que doué d’une grande puissance 
désoxydante, il peut cependant, dans quel¬ 
ques cas, céder une portion de son Carbone 
à certains métaux, et passer ainsi à l’état 
d’acide carbonique. Le gaz oxyde de Carbone 
s’obtient par plusieurs procédés, mais tous 
