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circonstances on place A, B, C. Ainsi l’a¬ 
cide sulfurique versé à la température 
ordinaire dans une dissolution de Borax 
(borate de Soude) déplace l’acide borique, 
s’unit à la Soude, et l’on serait, d’après cela, 
porté à dire que l’acide sulfurique a plus 
d’affinité pour la Soude que n’en a l’acide 
borique, puisqu’il se met à sa place ; mais 
si je prends ce sulfate de Soude et cet acide 
borique, et si j’expose leur mélange à une 
température élevée , l’acide borique repren¬ 
dra le dessus, se substituera à l’acide sulfu¬ 
rique, et le borate de Soude sera régénéré. 
Si je faisais abstraction de la première ex¬ 
périence , je dirais que l’acide borique a 
plus d’affinité pour la Soude que l’acide sul¬ 
furique, et je serais conduit à une conclu¬ 
sion contraire à la précédente. Je ne puis donc 
dire vaguement que l’un de ces deux acides 
possède plus d’affinité que l’autre pour les 
bases ; mais je dis que cette affinité est plus 
considérable dans l’acide sulfurique à une 
basse température, et dans l’acide borique 
à une température élevée. Il faut donc de 
toute nécessité préciser les conditions d’une 
expérience pour arriver à quelque compa¬ 
raison dans la nature des affinités électives 
des corps. Le milieu dans lequel on opère, 
exerce, comme nous venons de le voir pour 
la température, une modification quelque¬ 
fois notable dans l’ordre des affinités. Ainsi 
l’acide acétique déplace l’acide carbonique 
du carbonate de Potasse , dans le sein de 
l’Eau, et à son tour, l’acide carbonique 
décompose les Acétates , et forme du carbo¬ 
nate de Potasse, lorsque le dissolvant est 
l’Alcool. 
On remarque dans les corps une grande 
tendance à la stabilité, et il semble que 
c’est pour l’atteindre qu’ils agissent les 
uns sur les autres. Quand on met deux 
corps en présence , et qu’il en peut résulter 
un troisième plus stable dans les condi¬ 
tions déterminées par l’expérience même , 
ce troisième corps se forme presque tou¬ 
jours. L’insolubilité, la volatilité des corps, 
semblent également exalter l’affinité. Ainsi, 
quand on mêle deux sels solubles qui, par 
l’échange réciproque de leurs bases et de 
leurs acides, peuvent former un nouveau Sel 
insoluble, ce dernier se forme presque con¬ 
stamment. Le sulfate de Baryte, qui est inso¬ 
luble, se forme et se précipite quand on verse 
cm 
une solution d’un sulfate soluble dans un 
Sel barytique. 
Il en est de même en général des compo¬ 
sés insolubles, acides ou basiques. La Po¬ 
tasse se substitue à la plupart des oxydes 
métalliques, qu’elle précipite de leurs dis¬ 
solutions salines. 
D’un autre côté, un corps volatil est chassé 
par un autre plus fixe. 
L’acide sulfurique, qui bout à 320°, chasse 
des azotates l’acide azotique , qui est plus 
volatil, et ce dernier à son tour chasse l’a¬ 
cide carbonique des carbonates. L’acide 
phosphorique se substitue aux acides des 
sulfates , azotates , carbonates, et il est lui- 
même déplacé à de hautes températures par 
les acides borique et silicique, qui sont beau¬ 
coup plus fixes : aussi les affinités de ces 
deux derniers acides, qui sont faibles à froid, 
augmentent-elles avec la température. 
Les corps ne se combinent qu’en un très 
petit nombre de proportions, et les composés 
qui en résultent sont soumis dans leur com¬ 
position à des lois remarquables par leur 
simplicité. Il suffira de citer quelques exem¬ 
ples pour faire ressortir l’intérêt que présen¬ 
tent les combinaisons définies. 
12,5 d’hydrog. + 100 d’oxyg. = l’eau. 
12,5 
id. 
+ 200 
id. 
= Peau oxygénée. 
177,05 d’azote 
+ 100 
id. 
=protoxyde d’azote. 
177,05 
id. 
+ 200 
id. 
= bi-oxyde d’azote. 
177,03 
id. 
4- 500 
id. 
= acide azoteux. 
177,03 
id. 
+ 400 
id. 
= a. hypo-azotique. 
177,03 
id. 
+ 500 
id. 
= a. azotique. 
442,65 de chlore 4 - 100 
id. 
= a. hypochloreux. 
442,65 
id. 
+ 300 
id. 
= a. chloreux. 
442,65 
id. 
4- 400 
id. 
= a. hypochlorique. 
442,65 
id. 
+ 500 
U. 
£=' a. chlorique. 
442,65 
id. 
4- 700 
id. 
= a. perchlorique. 
359, de fer 
4- 201,16 soufre = protosulfure de 
fer. 
539, 
id. 
4- 402,32 
id. = id .— bi-sulfure 
de fer. 
590, de polasse 4- 501,16 d’fcc. sulfurique = sulfate 
de potasse. 
590, id. +1,002,32 id. = bisul¬ 
fate de potasse. 
La simple inspection de ce tableau mon¬ 
tre que quand un corps s’unit en diverses 
proportions avec un autre, ces proportions 
sont des multiples simples de la première. 
Ainsi, si nous représentons le protoxyde d’a¬ 
zote par Az = 177,04 + O = 100, ou par 
Az O, les autres combinaisons de l’Azote avec 
l’Oxygène auront nécessairement pour for» 
