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mules A; O 2 ; As O 3 ; As O* ; As O 5 . C’est là 
ce qu’on appelle la loi des proportions mul¬ 
tiples, l’une des plus belles qu’on ait jamais 
découvertes en Chimie , et peut-être la plus 
féconde en heureux résultats. Dalton avait 
pressenti cette loi : il admettait que les corps 
simples, en s’unissant, ne pouvaient former 
qu’un nombre restreint de composés sus¬ 
ceptibles d’être représentés par les symboles 
suivants : 
AB ; AB 2 ; AB 3 ; AB4 ; AB 5 ; AB 7 ou A 2 B ; 
A 2 B 2 ; A 2 B 3 ; A 2 B4 ; A 2 B 5 ; A 2 B 7 . 
Wollaston, célèbre physicien et chimiste 
anglais, vérifia le premier les vues théori¬ 
ques de son compatriote Dalton. Il trouva 
que, dans les trois oxalates de potasse con¬ 
nus, pour la même quantité de base, il y a 
des quantités d’acides représentées par les 
nombres 1 , 2 et 4 (Ko C 2 0 3 ; Ko C 2 0 3 ) 2 et 
Ko ( C*0 3 )4. Il vit encore que le sulfate acide 
de potasse contient deux fois plus d’acide 
sulfurique que le sulfate neutre. 
La loi des proportions multiples s’applique 
également aux corps simples et aux corps 
composés. Les Oxydes , les Acides , les Sul¬ 
fures , les Chlorures sont, dans leur compo¬ 
sition , soumis aux mêmes lois que les sels 
que nous venons de nommer. Des lois d’une 
égale simplicité président à la formation de 
tous les composés, quels qu’ils soient. Pre¬ 
nons les substances gazeuses. 
200 vol. d’hydr. 4* 100 vol. d’oxyg. = 200 vol. de va¬ 
peur aqueuse. 
500 id. id. -f. 100 id. azote = 200 id. gaz 
ammoniac. 
100 id. id. 4*100 id. chlore = 200 id. acide 
hydrochlorique. 
100 id. id. 4- 50 id. ox. =? 100 id. prot¬ 
oxyde d’azote. 
100 id. id. -}- 100 id. ox. =200 id. bi¬ 
oxyde d’azote. 
Ces exemples, qu’on pourrait multiplier 
beaucoup , prouvent que les gaz se. combi¬ 
nent en volumes dans des rapports simples, 
et que, lorsqu’il y a une contraction appa¬ 
rente, celle-ci est aussi en rapport simple 
avec leur volume primitif. Ainsi, le volume 
primitif des gaz hydrogène et oxygène étant 
exprimé par 3, celui de la vapeur aqueuse 
qu’ils produisent est représenté par 2. Quel¬ 
quefois le volume du composé est égal au 
volume des composants, mais il n’est j amais 
plus considérable. 
Cette loi, dont la découverte est due à 
M. Gay-Lussac, s’étend non seulement à tous 
les gaz, mais à tous les corps susceptibles 
de se réduire en vapeurs à des températures 
plus ou ihoins élevées, et par analogie on 
conçoit qu’il n’y aurait aucune exception 
pour un corps quelconque, simple ou com¬ 
posé , si Ton pouvait produire assez de cha¬ 
leur pour le réduire en vapeurs. 
Le Carbone n’est pas seulement réfractaire, 
il est encore parfaitement fixe. Cependant on 
peut le faire entrer dans des combinaisons 
gazeuses. En l’unissant avec l’oxygène, on 
obtient de l’oxyde de carbone ou de l’acide 
carbonique. On est donc naturellement porté 
à considérer ces gaz comme formés de cer¬ 
tains volumes simples d’oxygène et de vapeur 
de carbone, encore bien qu’on ne puisse fixer 
d’une manière positive les volumes relatifs 
de ces deux corps, ni leur état de condensa¬ 
tion. On n’a guère à choisir qu’entre deux hy¬ 
pothèses, l’une qui consiste à considérer l’a¬ 
cide carbonique comme formé de volumes 
égaux de vapeur de carbone et d’oxygène 
condensés de moitié, l’autre dans laquelle 
on l’envisage comme formé d’un £ volume 
de vapeur de carbone et d’un volume d’oxy¬ 
gène condensés en un volume. 
Une pareille hypothèse peut être faite rai¬ 
sonnablement sur les autres corps fixes qui 
entrent dans un composé gazeux, et elle pré¬ 
sente l’avantage de les faire rentrer dans une 
loi générale qui, outre qu’elle satisfait l’es¬ 
prit, est très commode pour faciliter l’étude 
de beaucoup de questions diverses. 
On avait depuis bien long-temps observé 
que quand on décompose des sels neutres, 
ils donnent naissance, par l’échange réci¬ 
proque de leurs bases et de leurs acides, à de 
nouveaux composés salins également neu¬ 
tres. C’est Wentzel qui a le premier trouvé 
la véritable cause de la conservation de la 
neutralité dans certaines séries de sels. Il a 
vu que lorsqu’on prend une certaine quan¬ 
tité de base, par exemple 390 p. de Chaux , 
et qu’on la neutralise le mieux possible par- 
une série d’acides, il faut, par exemple ; 
501,16 d’acide sulfurique , 657,03 d’acide 
azotique, etc., etc. 
Que d’autre part, si l’on prend une autre 
base en proportion telle qu’elle neutralise 
501,16 d’acide sulfurique, cette quantité 
sera exactement celle qu’il faudra employer 
aussi pour produire la neutralisation la plus 
