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parfaite de 677,03 d’acide nitrique. En d’au¬ 
tres termes, les acides conservent les mê¬ 
mes rapports dans les nombres qui expri¬ 
ment leur capacité de saturation pour les 
diverses bases, et réciproquement. 
Si donc il fallait, pour neutraliser 1 kilog. 
de la base A, 2 kilog. d’un acide B et 4 kilog. 
d’un acide G, et qu’en prenant une autre 
base A', il fallût pour la saturer 3 kilogr. de 
B, sans avoir besoin de faire l'expérience, on 
peut affirmer qu’il lui faudra 6 kilogr. de C, 
car il existe, entre les nombres 2 et 4 , les 
mêmes rapports qu’entre 3 et 6. On pourra 
donc établir la proportion : 
2 : 4 r : 3 : x = 6. 
Les sels métalliques neutres, dont le mé¬ 
tal peut être précipité par un autre métal, 
donnent naissance à de nouveaux sels éga¬ 
lement neutres. Ainsi, le sulfate d’Argent en 
dissolution dans l’eau est décomposé par 
une lame de Cuivre, et l’on voit l’Argent se 
déposer peu à peu et si complètement qu’il 
n’en reste plus une trace dans la liqueur : le 
Cuivre en a pris la place , et l’on a mainte¬ 
nant du sulfate de Cuivre, qui est au même 
état de neutralité que le sulfate d’Argent. 
Bien ne se dégage, rien ne se sépare, sinon 
le métal de la dissolution. Le phénomène est 
de la plus extrême simplicité : c’est un mé¬ 
tal qui se substitue à un autre ; c’est un 
nouveau sel qui prend la place du premier. 
On peut ainsi opérer successivement plu¬ 
sieurs décompositions. Prenons pour exem¬ 
ple le sulfate d’Argent. 
1,952 parties de ce sel contiennent 501 d’a¬ 
cide sulfurique et 1,451 d’oxyde d’Argent. 
Ces 1,451 d’oxyde d’Argent contiennent 100 p. 
d’oxygène. 
Si l’on y plonge une lame de Cuivre, on 
obtient de l’Argent métallique, et un sel de 
Cuivre qui contiendra nécessairement 501 
d’acide sulfurique, et une quantité d’oxyde 
de Cuivre renfermant 100 d’oxygène, puis¬ 
que l’expérience a consisté dans un simple 
changement de métal. 
Une lame de Cadmium précipitera le Cui¬ 
vre du sulfate de Cuivre, et fournira du sul¬ 
fate de Cadmium dans lequel 501 d’acide 
sulfurique seront unis à une quantité d’oxyde 
de Cadmium contenant 100 d’oxygène. Enfin 
le Zinc à son tour précipitera le Cadmium , 
et donnera du sulfate de Zinc ou pour 501 
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d’acide, l’on a 100 d’oxygène dans la base. 
Faisons l’acide sulfurique, So 3 ; l’oxyde 
d’Argent, A go; l’oxyde de Cuivre, Cmo ; ce¬ 
lui de Cadmium, C do ; et celui de Zinc, Z no. 
Nous aurons les équations suivantes pour 
représenter les décompositions précédentes : 
1° A</oSo 3 -f Cu — kg + CmoSo 3 ; 2° CmoSo 3 
4 Cd = Cm 4 CtfoSo 3 ; 3° CtfoSo 3 4 Zn — Cd 
X Zno So 3 . D’où l’on voit, et c’est là une 
loi de Ritchter qui porte le nom de ce chi¬ 
miste, que, dans les sels du même genre et 
au même état de neutralisation , il y a un 
rapport constant entre la quantité d'acide et 
la quantité d’oxygène de l’oxyde. C’est à Ber- 
zélius qu’on doit d’avoir ajouté à cette loi, 
qu’il y a aussi un rapport simple entre l’oxy¬ 
gène de l’acide et l’oxygène de la base , qui 
est celui de 3 : 1 dans les sels que je viens 
de nommer. Il est arrivé à ce résultat im¬ 
portant, en faisant un grand nombre d’ana¬ 
lyses exactes dirigées principalement dans 
le but de déterminer les poids atomiques 
des corps. 
Le mot neutralité appliqué aux combinai¬ 
sons chimiques, et particulièrement aux 
sels , a besoin d’être compris dans sa véri¬ 
table valeur. 
Il y a des matières colorantes, par exem¬ 
ple, celle du Tournesol , qui subissent une 
modification par leur contact avec un acide 
soluble. Un papier de tournesol qui est 
bleu devient rouge quand on le plonge 
dans une dissolution, fût-elle très faible, 
d’acide sulfurique; ainsi rougi, il redevient 
bleu par son contact avec les alcalis, avec 
les oxydes solubles. Les combinaisons de 
certains acides avec les bases sont quelque¬ 
fois neutres relativement aux papiers réac¬ 
tifs ; en d’autres termes, elles ne rougissent 
pas le papier bleu, elles ne bleuissent pas le 
papier rouge. Le sulfate de Potasse, l’azo¬ 
tate d’Argent sont dans ce cas ; mais d’autres 
sels rougissent le papier bleu , le sulfate de 
Cuivre est dans ce cas ; quelques autres le 
ramènent du rouge au bleu, comme, par 
exemple, le carbonate de Potasse. 
Le sulfate de Cuivre est donc, relative¬ 
ment au Tournesol, un sel acide. Mais quand 
on met sa composition en parallèle avec 
celle du sulfate de Potasse, qui est neutre, 
on trouve qu’elle lui correspond complète¬ 
ment. Le sulfate de Cuivre étant Cm 4 100 
p. d’oxyg. 4 501 d’acide sulfurique ou Cmo 
