CHÏ 
CÏII 
So 3 , celui de Potasse est P -f 100 p. oxygène 
X 501 d’acide sulfurique ou Po Sos. — Voilà 
donc deux sels qui appartiennent évidem¬ 
ment par leur composition à une même sé¬ 
rie , et qui en sortiraient par leur action 
sur les papiers réactifs : le premier serait un 
sel acide, le second un sel neutre. Or, comme 
la composition chimique d’un composé est 
infiniment plus importante à considérer que 
sa manière de se comporter vis-à-vis de telle 
ou telle matière colorante, les chimistes ont 
préféré ranger dans la même série tous les 
sels qui ont une composition analogue, quelle 
que soit d’ailleurs leur action sur les ma¬ 
tières colorantes. Ainsi tous les sels qui ont 
pour formule MSo 3 , M'oSo 3 , M"pSp?..'., M, 
M’, M", représentant des métaux quelcon¬ 
ques , sont des sels neutres. A ce titre, le 
sulfate de Cuivre, quoique rougissant le pa¬ 
pier bleu de Tournesol, est un sel neutre. 
Le terme a été évidemment mal choisi ; 
mais il avait été employé avant la connais¬ 
sance exacte de la composition des sels, et on 
l’a conservé. Voici la composition de quel¬ 
ques uns des principaux sels neutres. 
L’oxygène de la base est à l’oxygène de 
l’acide comme i : 3 dans les sulfates neutres, 
dans les oxalates neutres , les chlorites, les 
manganates, les acétates ; comme 1 : 2 dans 
les carbonates, les sulfites neutres ; comme 
1 : 5 dans les chlorates, les iodates, les bro- 
mates, les azotates ; comme 1 : 7 dans les 
permanganates, les perchlorates , les per- 
iodates, etc. Cette composition est indépen¬ 
dante du degré d’oxydation des métaux. 
Ainsi le sulfate neutre de protoxyde de fer 
est FeoSo 3 , le sulfate neutre de peroxyde est 
Fe 2 03 (So 3 ) ; et tous deux sont neutres parce 
qu’ils remplissent cette condition de présen¬ 
ter le rapport de 1 : 3 dans l'oxygéne de leur 
base et de leur acide. Le sulfate de peroxyde 
de fer, qui a pour formule Fe 2 o 3 So 3 , est un 
sulfate tribasique, etc. 
Nous avons dit qu’un corps simple ne s’u¬ 
nissait à un autre corps simple qu’en un 
petit nombre de rapports ; qu’un métal, par 
exemple , ne s’unit jamais en plus de 5 ou 
G proportions avec l’Oxygène, le Chlore , le 
Soufre, etc. Cette règle subit cependant 
quelques exceptions ; ainsi le carbone et 
l’hydrogène forment un nombre considéra¬ 
ble de composés dont quelques uns peuvent 
être produits artificiellement. 
581 
La nature organique nous présente une 
foule de combinaisons qui ont pour éléments 
le Carbone, l’Hydrogène, l’Oxygène et l’A¬ 
zote, ou les trois premiers seulement de ces 
corps. L’art, de son côté, est parvenu à former 
avec ces mêmes corps simples des composés 
identiques avec ceux de la nature , et quel¬ 
ques autres que celle-ci ne nous offre pas. 
Cette fécondité n’appartient qu’aux élé¬ 
ments dont nous venons de parler. Dans le 
règne minéral on ne trouve que des compo¬ 
sés très limités entre les mêmes corps, et il 
est rare, d’un autre côté, qu’une substance 
inorganique contienne au-delà de 5 à 6 élé¬ 
ments. L’art imite bien encore ici la nature, 
et peut reproduire un grand nombre des es¬ 
pèces minérales qu’elle a créées ; mais il est 
impossible de multiplier ces mêmes espèces 
avec des éléments inorganiques. Pour plus 
de clarté, supposons 3 éléments , l’Oxygène, 
le Chlore et un métal ; le chimiste ne pourra 
les unir que dans un nombre restreint de 
rapports. Il pourra former avec eux 2,3, 
4 composés au plus, même en cherchant à 
mettre ces éléments en contact à l’état nais¬ 
sant ; tandis qu’avec les 4 éléments des ma¬ 
tières organiques, il formera un grand nom¬ 
bre de composés divers. En résumé , la na¬ 
ture et l’art, qui peuvent produire beaucoup 
de combinaisons avec le Carbone, l’Oxygène, 
l’Hydrogène et l’Azote, n’en peuvent former 
qu’un très petit nombre avec les autres élé¬ 
ments. Toutefois , on peut remplacer assez 
souvent dans une matière organique l’un de 
ses éléments, l’hydrogène, par exemple, par 
d’autres éléments, comme le chlore, etc. 
On a dit que l’art ne peut produire une 
matière organique qu’en en détruisant une 
autre ; qu’il faut, par exemple , du sucre, 
de la gomme, etc., pour faire de l’acide oxa¬ 
lique , et qu’on ne peut obtenir ce dernier 
avec des corps simples. 
Cette assertion n’est pas fondée, et à cet 
égard l’art est plus puissant qu’on ne le 
croyait. Nous allons voir qu’avec des métaüx 
et des métalloïdes , et l’aide seul des agents 
impondérables ordinaires, la chaleur et l’é¬ 
lectricité , on peut créer des matières que 
nous présente la nature vivante dans les 
animaux et dans les plantes, par exemple 
l’urée , l’acide hydrocyanîque , l’acide oxa¬ 
lique , etc. 
Avec de l’hydrogène et de l’oxygène nous 
