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faisons directement de Veau. En abandon¬ 
nant du fer dans un mélange d’azote, d’oxy¬ 
gène et d’eau, il se forme de l’ammoniaque, 
qui reste, pour la plus grande partie, dans 
le fer oxydé ou dans la rouille, qui se pro¬ 
duit en même temps qu’elle. 
Cette ammoniaque, en passant sur du 
charbon, à une température d’un rouge 
sombre, donne de l’acide prussique ou cyan¬ 
hydrique, que la nature nous présente dans 
plusieurs plantes. 
Cet acide , mis en contact avec l’oxyde de 
mercure, qu’on peut obtenir par l’oxydation 
directe de ce métal, fournit du cyanure de 
mercure. En chauffant ce cyanure on en re¬ 
tire le cyanogène, qui, reçu dans l’eau, s’y 
décompose, à la lumière, en produits divers, 
parmi lesquels on remarque : 1° l’acide des 
oxalis,de l’oseille, Yacide oxalique; 2° l’u¬ 
rée , matière animale qu’on trouve dans 
l'urine de l’homme et de beaucoup d’ani¬ 
maux. 
Cet acide oxalique, combiné avec l’am¬ 
moniaque , donnera de l’oxalate d’ammo¬ 
niaque , que la chaleur transformera en 
oxamide , autre matière particulière , qui, 
jusqu’à présent, n’a pas été trouvée dans la 
nature, etc. D’où il suit qu’avec des élé¬ 
ments , le chimiste peut en réalité créer, de 
toutes pièces , des matières que la nature 
nous présente dans les animaux , dans les 
plantes comme dans les minéraux , et que 
l’art même peut en former, dans les mêmes 
conditions, que la nature ne présente pas. 
Il y a cependant des matières organiques 
que l’art sera sans doute toujours impuis¬ 
sant à imiter ; ce sont celles auxquelles la 
nature a donné certaines formes particuliè¬ 
res indépendantes de leur composition, celles 
qui constituent les organes mêmes des plan¬ 
tes et des animaux , par exemple l’amidon , 
la fibre musculaire, etc. 
Bien que les substances organiques, dont 
le nombre est si considérable, soient for¬ 
mées des mêmes éléments, ainsi que nous 
l’avons déjà dit, et qû’elles ne diffèrent entre 
elles que par les proportions de leurs prin¬ 
cipes constituants, elles n’en sont pas moins 
soumises, comme les combinaisons inor¬ 
ganiques , à des lois de composition d’une 
grande simplicité. Il est rare que les for¬ 
mules qui les représentent soient compli¬ 
quées. D’ailleurs on y rencontre, comme dans 
la Chimie minérale, des acides nombreux, 
des bases, et des corps indifférents ou neu¬ 
tres. Nous citerons parmi les acides l'acide 
tartrique , ainsi nommé parce qu’on le re¬ 
tire du tartre que le jus du raisin laisse dé¬ 
poser pendant sa fermentation ; l’acide ci¬ 
trique , qu’on extrait du citron ; et l’acide 
malique, qu’on retire de beaucoup de fruits, 
et plus particulièrement des pommes : parmi 
les bases alcalines végétales, la Quinine et la 
Cinchonine, dans les quinquinas; la Mor¬ 
phine, la Narcotine, la Codéine, dans l’opium 
ou dans le suc de pavot ; la Strychnine et la 
Brucine, dans la noix vomique, etc. 
Parmi les matières indifférentes dont le 
nombre est considérable, nous citerons les 
Sucres, les Gommes, l’Amidon, l’Albumine, 
la Gélatine, etc. 
Le plus souvent ces matières ont des noms 
tirés de ceux des plantes ou des animaux 
dont on les extrait, ou dans lesquels on les 
a découvertes pour la première fois. Ces 
noms n’offrent pas, comme ceux de la plu¬ 
part des composés inorganiques , l’avantage 
de rappeler leur composition ; mais il est 
impossible qu’il en soit autrement, tant est 
considérable le nombre de ces substances. 
On avait cru , jusque dans ces dernières 
années , qu’une combinaison chimique , 
quelle qu’elle soit, devait toujours présen¬ 
ter les mêmes propriétés , quand , bien en¬ 
tendu , les éléments qui la constituent sont 
dans des rapports fixes et invariables. Mais 
on sait aujourd’hui que les mêmes éléments 
unis dans les mêmes rapports peuvent se 
grouper d’une manière différente, et donner 
naissance à des combinaisons dans lesquel¬ 
les on remarque des propriétés physiques et 
chimiques extrêmement différentes. On ap¬ 
pelle isomères les corps dont la composition 
est parfaitement semblable et la constitu¬ 
tion moléculaire différente. Ainsi, l’essence 
de térébenthine et l’essence de citron sont 
l’une et l’autre formées de 88,2 de carbone 
et de 11,8 d’hydrogène; mais elles diffèrent 
par leur odeur, leur point d’ébullition , leur 
dènsité de vapeur, par la quantité d’a¬ 
cide chlorhydrique avec lequel elles s’unis¬ 
sent, etc., etc. 
Le raisin nous présente deux acides : l’a¬ 
cide tartrique et l’acide racémique, dont la 
composition est la même et dont les proprié¬ 
tés sont différentes. 
