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gène de leur base et de leur acide , et don¬ 
nent pour résidu un chlorure métallique. 
Projetés sur des charbons ardents, ils en 
activent beaucoup la combustion. Les aci¬ 
des chlorhydrique et sulfurique les colorent 
en jaune , et en séparent un gaz jaune ver¬ 
dâtre qui détonne avec violence lorsqu’on 
le chauffe légèrement. Ils ne forment pas de 
précipité dans les sels d’argent, ce qui les 
distingue des chlorures et permet de recon¬ 
naître quand ils sont purs ou mêlés à ces 
derniers sels. 
Un grand nombre de corps combustibles 
enlèvent l’oxygène aux Chlorates, et forment, 
quand on les mêle avec ces composés, des 
poudres fulminantes , qui détonnent par la 
chaleur ou par le choc. Le Soufre, le sul¬ 
fure d’Arsenic, le sulfure d’Antimoine, le 
Charbon, le Phosphore, beaucoup de ma¬ 
tières végétales et animales sont dans ce cas. 
La plupart des métaux sont attaqués par 
ces sels, qui les convertissent en oxydes ou 
en acides. 
Tous les Chlorates sont les produits de 
l’art ; il n’en existe pas un seul dans la na¬ 
ture. Le plus important, le seul qui soit em¬ 
ployé dans les arts, est le Chlorate de po¬ 
tasse. 
On le prépare de diverses manières , mais 
surtout en faisant passer du Chlore jusqu’à 
refus dans une solution concentrée de Po¬ 
tasse, ou en saturant de Chlore le lait de 
chaux, et faisant bouillir la liqueur qui 
en résulte avec du chlorure de Potas¬ 
sium. Il se forme , dans ces deux cas , des 
cristaux de Chlorate de potasse qu’on lave 
avec de petites quantités d’eau pour les dé¬ 
barrasser du chlorure de Potassium qui les 
imprègne. 
Le Chlorate de potasse cristallise en lames 
rhomboïdales anhydres , peu solubles dans 
l’eau froide, fusibles vers 350<>, et se décom¬ 
posant à une chaleur un peu plus élevée en 
Oxygène et en chlorure de Potassium. La 
présence d’un peu d’oxyde de Cuivre ou de 
Manganèse facilite cette décomposition : 
aussi, lorsqu’on se sert de ce sel pour la pré¬ 
paration de l’Oxygène, est-il commode de le 
mêler préalablementavec environ la dixième 
partie de son poids d’oxyde de Cuivre. 
Sérullas a fait voir que le Chlorate de po¬ 
tasse, avant de se décomposer complète¬ 
ment; passe d’abord à l’état de perchlorate ; 
mais cet effet cesse d’avoir lieu lorsqu’on le 
chauffe en présence de l’oxyde de Cuivre ou 
de celui de Manganèse. 
Le Chlorate de potasse est employé à la 
fabrication des briquets oxygénés . A cet effet, 
on plonge des allumettes ordinaires dans 
une pâte molle faite avec une partie de Sou¬ 
fre , et de 2 part, de Chlorate délayé dans un 
peu d’eau gommée. Lorsqu’elles sont sèches, 
on s’en sert pour allumer du feu en touchant 
légèrement, avec leur extrémité, de l’a¬ 
miante placée dans un petit flacon , et imbi¬ 
bée d’acide sulfurique concentré. L’allu¬ 
mette prend feu aussitôt : le flacon doit être 
bien bouché , pour que l’acide n’attire pas 
l’humidité de l’air. Le Chlorate de potasse 
entre aussi dans la composition des allu¬ 
mettes à frottement, d'iles allumettes alleman¬ 
des. Ces dernières ne diffèrent des précé¬ 
dentes qu’en ce que la pâte avec laquelle 
on les fait contient une très petite quantité 
de phosphore qui en augmente considérable¬ 
ment la combustibilité. (Pel.) 
CHLORE ( , jaune ou vert), chim. 
— Le Chlore, ainsi nommé à cause de sa 
couleur, est un gaz jaune-verdâtre , d’une 
saveur et d’une odeur forte et désagréable, 
d’une densité de 2,42 , susceptible d’être li¬ 
quéfié sous une pression de quelques atmo¬ 
sphères. Son action sur l’économie animale 
est très énergique, et il agit comme poison 
à faible dose. 
L’eau en dissout environ 2 fois et demi 
son volume à la température ordinaire. 
Cette dissolution est beaucoup plus colorée 
que le gaz, dont elle possède d’ailleurs toutes 
les propriétés. Son odeur caractéristique est 
la même que celle du Chlore. Le gaz s’en 
dégage par une légère élévation de tempé¬ 
rature et par l’agitation au contact de l’air 
pendant quelques instants. Cette dissolution 
se conserve bien dans l’obscurité ou dans 
des flacons faits en verre bleu, mais elle 
s’altère à la lumière diffuse, et à plus forte 
raison à la lumière solaire directe. On la voit 
se décolorer peu à peu,et bientôt elle ne ren¬ 
ferme plus que de l’acide chlorhydrique et 
un peu d’acide chlorique. Ces deux acides 
sont dus à la décomposition d’une certaine 
quantité d’eau dont l’oxygène, en presque 
totalité, devient libre. Quand on reçoit le 
Chlore dans l’eau à une température voisine 
de zéro, elle laisse déposer de nombreux flo- 
