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cons d'un jaune verdâtre qui sont formés 
d’Eau et de Chlore. Cet hydrate de chlore peut 
encore être obtenu en décomposant, par l’a¬ 
cide chlorhydrique, unedissolution aqueuse 
d acide hypochloreux. Quand, après l’avoir 
rapidement comprimé entre des feuilles de 
papier buvard, on l’introduit dans un tube 
de verre qu’on scelle par les deux bouts et 
qu’on le chauffe légèrement, il se décom¬ 
pose. Le Chlore devient libre, et ne trouvant 
pas d’issue pour se dégager, il s’accumule 
dans le tube, où la pression qu’il subit ne 
tarde pas à le liquéfier. On obtient de la 
sorte deux liquides superposés : l’un infé¬ 
rieur, de Chlore pur, l’autre d’eau saturée 
de Chlore. L’atmosphère du tube est elle- 
rnême fortement colorée en jaune verdâtre 
par du Chlore gazeux. 
Le Chlore sec ne peut que se dilater quand 
on le fait passer à travers un tube de porce¬ 
laine incandescent, mais lorsqu’il a été mal 
desséché ou qu’on le mêle avec de l’eau, 
celle-ci est décomposée, et l’on obtient de 
l’acide chlorhydrique et de l’oxygène. 
Le Chlore s’unit à la température ordi¬ 
naire avec le Brome, l’Iode, le Soufre, le 
Phosphore, l’Arsenic et un grand nombre de 
métaux. Il arrive même quelquefois , pour 
l’Antimoine, par exemple, que ces com¬ 
binaisons s’effectuent avec un vif‘dégage¬ 
ment de chaleur et de lumière. Sous ce rap¬ 
port et sous quelques autres, le Chlore se 
rapproche de l’oxygène. Il s’unit au Carbone 
en quatre proportions différentes, mais au¬ 
cun de ces composés ne peut se former di¬ 
rectement. 
Mêlé avec l’hydrogène, et exposé â la ra¬ 
diation solaire, le Chlore donne immédiate¬ 
ment et avec explosion du gaz acide chlor¬ 
hydrique, qui est formé de volumes égaux 
de Chlore et d’hydrogène, unis sans conden¬ 
sation. 
A la lumière diffuse, cette combinaison 
s’effectue avec lenteur. Elle n’a pas lieu dans 
l’obscurité. 
Le Chlore n’existe pas dans la nature à 
l’état de liberté; mais les composés qu’il 
forme avec les métaux sont nombreux , et 
quelques uns, comme le chlorure de So¬ 
dium, sont très répandus. 
On l’extrait ordinairement de l’acide chlor¬ 
hydrique, qu’on trouve abondamment et à 
bas prix dans le commerce. 
A cet effet, on introduit dans un matras 
du peroxyde de Manganèse en poudre ou en- 
morceaux d’un petit volume. Le matras 
porte un tube recourbé dont l’extrémité 
plonge dans l’eau d’un premier flacon de la¬ 
vage, et de là il se rend, par un autre tube, 
dans un flacon rempli d’eau pure, si l’on 
veut préparer une dissolution de Chlore, ou 
rempli d’air si on veut obtenir ce corps à l’é¬ 
tat gazeux. Dans ce dernier cas, on le dessè¬ 
che ordinairement en le faisant passer à tra¬ 
vers un large tube rempli de chlorure de 
Calcium. Le Chlore gazeux ne peut pas être 
recueilli dans le Mercure, parce qu’il atta¬ 
que rapidement ce métal, ni dans l’eau, 
parce qu’il y est soluble. Cependant, quand 
celle-ci est saturée de sel marin, sa faculté 
dissolvante pour le Chlore diminue beau¬ 
coup, et l’on peut y recueillir le Chlore sous 
la forme gazeuse. Cette opération présente 
deux inconvénients, celui de donner un gaz 
saturé d’humidité et celui de répandre de 
plus ou moins grandes quantités d’un gaz 
dont l’action sur l’économie animale est très 
malfaisante. 
On prépare encore le Chlore en faisant 
réagir l’acide sulfurique étendu de la moi¬ 
tié de son volume d’eau sur un mélange de 
sel marin et de bi-oxyde de Manganèse. 
Usage du Chlore. La propriété que pos¬ 
sède le Chlore de décolorer la plupart des 
matières organiques est mise à profit dans 
le blanchiment des toiles, de la pâte du pa¬ 
pier, pour laver les estampes, enlever les 
taches d’encre, etc., etc. On s’en sert pour 
détruire les miasmes qui peuvent être ré¬ 
pandus dans l’air, par exemple, dans les 
salles des hôpitaux, dans les amphithéâtres 
de dissection, etc., etc. 
C’est souvent à l’état de Chlorure d'oxyde 
(mélange de Chlorure et d’hypochlorite) que 
l’on emploie le Chlore. Comme il est peu so¬ 
luble dans l’eau, celle-ci n’en prend pas la 
centième partie de son poids. On conçoit 
qu’on ne puisse pas transporter économi¬ 
quement de grandes quantités de cette dis¬ 
solution; mais en le recevant dans des 
solutions de potasse ou de soude ou dans 
de la chaux éteinte, on peut préparer des 
chlorures d’oxyde qui contiennent des pro¬ 
portions considérables de Chlore, que les aci¬ 
des les plus faibles en détachent facilement. 
L’équivalent du Chlore pèse 442,65. (Pel.) 
