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les, créé par M. Dejean, dans son Catalo¬ 
gue , sans indication de caractères. Cet au¬ 
teur y rapporte deux espèces du Brésil, les 
Ch. aulica Dej., et fastuosa Buquet. (C.) 
CIILOROXYLON , jaunâtre; 
>ov, bois), bot. ph. —Genre de la famille 
des Cédrélacées, ainsi caractérisé : Calice 
court, 5-parti. 5 pétales courtement ongui¬ 
culés, étalés. 10 filets également étalés, su- 
bulés , amincis à leur sommet, portant 
chacun une anthère vacillante , apiculée. 
Disque présentant sur son contour 10 sinus 
alternativement plus ou moins profonds, et 
où s’insèrent les étamines, entourant la base 
de l’ovaire avec laquelle il est soudé. Style 
court, parcouru par 3 sillons, terminé par 
un stigmate obscurément trilobé. Ovaire à 
demi plongé dans le disque, à 3 sillons indi¬ 
quant autant de loges , dont chacune ren¬ 
ferme 8 ovules ascendants. Capsule s’ou¬ 
vrant du sommet à la base en trois valves. 
Graines prolongées supérieurement en aile. 
L’unique espèce connue est un arbre de 
l’Inde, à bois dense et jaune ; à feuilles pen¬ 
nées sans impaire dont les folioles sont très 
obliques et criblées de points transparents; 
à panicules terminales, grandes et rameuses. 
(Ad. J.) 
CHLORURES, chim.— On donne ce nom 
aux combinaisons du Chlore avec les corps 
simples non métalliques, et avec les métaux. 
Les principaux Chlorures métalloïdi- 
ques sont les Chlorures de Carbone, de Bore, 
de Soufre , de Sélénium et de Phosphore. 
Tous ces composés, à l’exception des quatre 
Chlorures de Carbone, sont décomposés par 
l’eau dont l’hydrogène se porte toujours sur 
le Chlore pour former de l’acide chlorhydri¬ 
que H CL, et l’oxygène sur le métalloïde 
pour former un oxacide. Ces Chlorures 
sont d’ailleurs sans usages. 
Les Chlorures métalliques sont plus im¬ 
portants. La nature nous en présente un 
grand nombre , et quelques uns, surtout le 
Chlorure de Sodium, sont employés dans 
l’industrie et pour les usages ordinaires de 
la vie. 
Tous sont solubles dans l’eau, excepté le 
Chlorure d’Argent et le protochlorure de 
Mercure. On les reconnaît à la propriété que 
possèdent leurs dissolutions de former dans 
les sels d’argent un précipité blanc, caille- 
botté, insolubledans l’eau et dans les acides, 
très soluble dans l’ammoniaque, et se colo¬ 
rant rapidement en violet par l’action de la 
lumière. 
Mêlés avec du bi-oxyde de Manganèse et 
de l’acide sulfurique, ils laissent dégager du 
Chlore. 
Chauffés avec l’acide azotique, ils for¬ 
ment une eau régale qui jouit de la propriété 
de dissoudre l’Or. 
Le charbon ne les altère pas. 
Chlorure de sodium. —C’estun des corps les 
plus répandus dans la nature. On l’y trouve 
tantôt à l’état solide, en couches considéra¬ 
bles , tantôt en dissolution dans l’eau. Dans 
le premier cas, on le désigne sous le nom de 
Sel gemme. Les bancs de Sel gemme sont 
nombreux. Il y en a en Pologne, en Hongrie, 
en Angleterre , en Espagne, dans plusieurs 
parties de la Russie, en Italie, en Suède, en 
Norvège, en Suisse; et, il y a quelques an¬ 
nées, on en a découvert une en France dans 
le département de la Meurthe, dans le voi¬ 
sinage de Château-Salins et de Yic. 
La plupart des dépôts de Sel gemme sont 
placés à la base des terrains secondaires, 
près des grands dépôts qui renferment la 
Houille , et au milieu de vastes bancs d’ar¬ 
gile grise dont ce Sel est presque toujours 
plus ou moins imprégné. Le sulfate de 
Chaux accompagne ordinairement le Sel 
gemme. Il est aussi altéré par la présence 
d’une petite quantité de sels calcaires et ma¬ 
gnésiens et par du Chlorure de Potassium. 
On trouve à Wieliczce une variété de Sel 
gemme très remarquable, qui laisse dégager 
dans l’eau un gaz identique avec le gaz des 
marais ou hydrogène protocarboné. Ce gaz 
y est fortement condensé, de sorte que ce 
Sel gemme, en se dissolvant dans l’eau, pro¬ 
duit une véritable décrépitation. On ren¬ 
contre quelquefois des débris organiques 
dans le Sel provenant de cette même saline. 
Le Sel gemme est toujours transparent 
ou au moins translucide, et le plus souvent 
incolore ; mais on en trouve quelquefois de 
rouge, de jaune, de bleu, de violet, de brun 
et de vert. On attribue ces couleurs à la 
présence d’une trace de Fer ou de Manga¬ 
nèse. Tel que le présente la nature, le Sel 
gemme ne décrépite pas quand on le chauffe 
ou qu’on le projette sur un corps rouge,- 
mais comme toute autre espèce de Chlorure 
de Sodium, il présente cette propriété quand 
