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on l’a dissous et fait cristalliser dans l’eau. 
La nature nous présente le Sel marin en 
dissolution dans presque toutes les eaux , 
même dans celles qui sont les plus douces, 
et réputées les meilleures. Quelques unes 
de ces eaux en renferment des quantités 
considérables, comme par exemple les eaux 
de la mer, de quelques lacs et d’un grand 
nombre de sources. Ces dernières se ren¬ 
contrent dans presque tous les lieux où l'on 
rencontre des dépôts de Sel gemme, et dans 
d’autres également nombreux où ces dépôts 
n’ont pas été observés. Quelques unes de ces 
eaux sont saturées de Sel. On y trouve en 
même temps du sulfate de Soude, et des 
sulfates et des Chlorures à bases de Chaux 
et de Magnésie. 
L’eau du puits salé de Château-Salins 
contient 13 à 14 centièmes de son poids de 
Chlorure de Sodium. 
Le Chlorure de Sodium est formé d’un 
équivalent ou 442,65 de Chlore, et d’un 
équivalent ou 290,90 de Sodium. Il est in¬ 
colore /transparent, d’une saveur franche¬ 
ment amère et salée. 100 parties d’eau froide 
en dissolvent 39 p., et 40 parties à 109°,7 , 
qui est le terme de l’ébullition de l’eau sa¬ 
turée de ce Sel. Aussi n’est-ce que par éva¬ 
poration qu’on en peut obtenir des quan¬ 
tités considérables. Cette faible diffé¬ 
rence entre la solubilité à froid et à chaud 
ne se montre que dans des cas extrêmement 
rares; elle permet de séparer facilement le 
Chlorure de Sodium de plusieurs autres sels, 
par exemple du nitrate de potasse qui cris¬ 
tallise en proportion considérable par le re¬ 
froidissement. Le Sel marin cristallise or¬ 
dinairement en cubes. Il est fusible à la 
chaleur rouge , et répand dans l’air des fu¬ 
mées épaisses qui annoncent qu’il est vo¬ 
latil. Exposé au feu , il décrépite forte¬ 
ment. 
Tel qu’on le rencontre dans le commerce, 
le Sel est anhydre ; et s’il renferme de l’eau, 
ce qui arrive souvent, c’est de l’eau hygro¬ 
métrique, de l’eau simplement interposée 
entre les cristaux anhydres. Cependant, à 
de basses températures etdans quelques au¬ 
tres circonstances particulières , on peut le 
combiner chimiquement avec de l’eau. 
Il y a peu de sels dont les usages soient 
aussi nombreux. On s’en sert pour saler et 
conserver les viandes, pour relever l’insi¬ 
pidité de la plupart des mets, pour fabri¬ 
quer la soude artificielle, l’acide hydrochlo- 
rique , le Chlore, le sel ammoniac, etc., etc., 
pour vernir certaines poteries , pour amen¬ 
der les terres , engraisser les bestiaux. Sa 
valeur vénale est trop faible pour qu’on le 
fabrique jamais artificiellement. On l’extrait, 
tantôt des mines de Sel gemme , tantôt de 
l’eau de la mer ou des sources salées. A Car- 
dona en Catalogne, et à Wieliczce en Po¬ 
logne , comme il est à peu près pur, on l’ex¬ 
trait du sein de la terre, et on le verse im¬ 
médiatement dans le commerce. Dans la 
plupart des autres localités, on le purifie par 
dissolution et évaporation. 
Lorsque les eaux salées dont on veut ex¬ 
traire le sel, n’en contiennent en dissolu¬ 
tion qu’une petite quantité, comme par 
exemple les eaux de la mer, on a recours à 
des moyens détournés pour concentrer ces 
dissolutions, car on ne pourrait le faire avec 
avantage par le feu. 
Dans les pays chauds , on a recours à une 
évaporation spontanée ; dans les climats 
tempérés, la concentration se compose d’un£ 
évaporation spontanée et d’une évaporation 
par le feu. 
L’eau des sources salées est ordinaire¬ 
ment concentrée dans des bâtiments de gra¬ 
duation , vastes parallélipipèdes rectangles, 
construits avec des fagots d’épines et ex¬ 
posés aux vents qui régnent le plus fré¬ 
quemment. L’air qui passe de toutes parts 
à travers les fagots concentre rapidement 
l’eau, et quand celle-ci a été amenée à un 
degré voisin de la saturation , on achève 
l’évaporation dans des chaudières. 
Cette évaporation spontanée a lieu sur les 
bords de la mer, dans des bassins qu’on 
tapisse d’argile et qu’on appelle Marais 
salants. L’eau de la mer y est conduite par 
des canaux et s’y évapore sans l’interven¬ 
tion d’aucune chaleur artificielle. 
Chlorures décolorants, Chlorures d’oxy¬ 
des. — Ces composés que la plupart des 
chimistes considèrent comme des mélanges 
atomiques de Chlorures métalliques et 
d’hypochlorites, se préparent en recevant 
le Chlore dans certaines dissolutions alca¬ 
lines ou dans la chaux éteinte. 
Celui qui est le plus employé, élt le Chlo¬ 
rure de chaux. On s’en sert comme rongeur 
dans les fabriques de toiles peintes, et pour 
