ORIGINE El' DISTRIBUTION DE L’URÉE DANS LA NATURE 533 
concentration au bain-marie, le plus loin possible, on ajoute au résidu 
refroidi deux fois son volume d’acide nitrique. 
Le nitrate d urée est recueilli le lendemain, lavé avec un peu d’acide 
nitrique froid, puis séché par contact avec une matière poreuse (papier, 
porcelaine). 
Après avoir complètement neutralisé la solution aqueuse de ce sel par 
addition à chaud de carbonate de calcium, on décolore par le noir animal, 
filtre et évapore à sec. 
L’urée est séparée du nitrate calcique par dissolution dans l’alcool, d’ou 
elle cristallise après concentration. 
Une deuxième cristallisation est nécessaire pour obtenir le corps pur. 
c) Extraction de l’urée de t'urine humaine par Lippichs (1). — L’urine est 
traitée, d’abord, par son volume de liqueur de Môrner-Sjôquist (solution 
saturée de chlorure de baryum contenant en outre 5 p. 100 d'hydrate de 
baryte) et ensuite par 20 volumes d’un mélange formé d’une partie d'éther et 
de deux parties d’alcool. 
Après 48 heures de contact, durant lesquelles on agite fréquemment, le 
liquide décanté est saturé de gaz carbonique, filtré et évaporé à 40°. 
Le résidu, séché dans le vide sulfurique , pulvérisé, séché à nouveau, est 
épuisé par l’alcool absolu. On filtre et évapore la solution, à 40° dans le 
vide. 
L’extrait, séché dans le vide sulfurique, pulvérisé et séché à nouveau, est 
épuisé par de l'éther et de l’alcool absolus, pris à volumas égaux. 
Le nouvel extrait, sec et pulvérisé, est épuisé par un dissolvant formé 
d’alcools éthylique et amylique. 
L’alcool éthylique ayant été chassé, la solution amylique reçoit de l’acide 
oxalique, anhydre, sublimé , en assez grand excès, puis de l’éther (2 à 3 vol.), 
séché sur sodium et saturé d'acide oxalique anhydre. 
Après 24 heures , on traite par le carbonate de chaux la solution aqueuse 
du dépôt formé d’oxalate d’urée et d’acide oxalique, préalablement lavé à 
l’éther anhydre, saturé d’acide oxalique. 
Dès que la réaction est devenue neutre, on filtre, évapore à l’air, filtre à 
nouveau pour éliminer une petité quantilé d’oxalate calcique, qui se dépose 
au début de la concentration, puis finalement on évapore à sec. 
Le produit est de l’urée pure avec son point de fusion exact. 
2. Principe de la méthode d’analyse qualitative de l’urée, 
basée sur l’emploi du xanthydrol. — Au lieu de chercher à 
retirer péniblement une fraction, plus ou moins réduite, de la 
substance incluse dans un mélange, à la suite d’une longue 
série de manipulations, nous la précipitons directement et 
'presque intégralement , à une très faible erreur près , des solu¬ 
tions ou elle peut se trouver mêlée, sans inconvénients, à un 
certain nombre de substances minérales ou organiques. Nous 
obtenons l’urée sous la forme d’une combinaison définie , cris- 
(1) Lippichs, Zeitschrift für phys. Chemie , 1906, t. XL, p. 60. 
