ORIGINE ET DISTRIBUTION DE L’URÉE DANS LA NATURE 535 
dosage de l’azote par titrage alcalimétrique, peut être aisément 
accomplie en 4-5 heures. 
C’est un sujet de manipulation facile pour un élève. 
Dans une goutte de solution, récemment préparée, de xanthy¬ 
drol dans l’acide acétique, contenant quelques centièmes d’eau, 
introduit-on un fragment de cristal d’urée, aussi petit que pos¬ 
sible, on voit bientôt un précipité volumineux apparaître, 
A 1 cent, cube de solution titrée, contenant un centigramme 
d urée par litre (0 gr. 01), correspondant, par conséquent, à un 
centième de milligramme (0 gr. 00001) d’urée, on ajoute 1 cent, 
cube d’acide acétique cristallisable et 0 cent, cube 08 de solu¬ 
tion de xanthydrol à 1 /10 dans l’alcool méthylique, à l’aide d’une 
pipette graduée à 1/100 de centimètre cube. En moins de 
10 minutes, le mélange, primitivement limpide, se trouble et 
abandonne de légers flocons, qui, à un très fort grossissement 
du microscope, apparaissent formés de petites aiguilles groupées. 
Deux molécules de xanthydrol, alcool de la série hétéro¬ 
cyclique 
CH O H 
/CHOHv 
C6H 4 < >C 6 IP 
x O / 
se sont unies à une seule molécule d’urée pour donner, avec 
élimination de deux molécules d'eau, un dérivé de l’urée, dont 
deux atomes d’hydrogène sont remplacés symétriquement par 
le radical xanthyle 
CH 
CIL 
C G Ii 4 < >C G H 4 
x O 7 
O 
correspondant au xanthane 
CH 2 
o 
La condensation a lieu d’après le schéma suivant : 
,C e H\ ,C 6 II\ 
,NH - CIK >0 
,NH — H + HO — CH 
A \ 
O 
CO, 
/ X C 6 H 4// / X C 6 II 4/ 
= 2 IPO 4- CO< 
x r 6 TT 4 \ ,C 6 H 4 . 
\nH _ H + HO - ch/ ^ /o X NH - CH<( / 
\ C 6H 4 / X C 6 II 4/ 
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O 
