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ANNALES DE L’INSTITUT PASTEUR 
cédée de celle du sulfhydrate de xanthyle intermédiaire, non 
encore isolé 
/H ,C 6 H\ /C 6 H\ 
S< +HO.CH< >0 = H 2 0 + HS — CH< >0. 
X H X C 6 H 4/ X C 6 H 4/ 
Le peroxyde d’hydrogène métamorphose le xanlhydrol en 
peroxyde, d’après une réaction semblable à celle qu’il exerce 
sur l’hydrate de baryte 
O 2 
C 6 ÏT 4 
JI+HO.CH^ >0 
N C G II 4/ 
C 6 II 4 
H 4- HO.CH/ 7 \o 
X C 6 H 4 / 
= 2 IPO 
CH 
C G H 4 V 
>0 
C 6 H 4 - ' 
,H II O v 
0\ + >Ba = 2 H 2 0 + 0 2 Ba 
MI H CK 
Ici, encore, il est permis d’admettre la production intermé¬ 
diaire d’un hydrate de peroxyde, précurseur du peroxyde. 
Le sulfure de xanthyle 
/C 6 H 4 
0( ;CH 
i_ X C 6 II 4/ 
S 
fond en se décomposant, tube étroit de 149° à 153°, avec production d’un 
liquide rouge foncé. On l’obtient par l’action de II 2 S sur le xanthydrol dis¬ 
sous dans l’açide acétique hydraté. L’acide chlorhydrique le dédouble en IPS 
et chlorure de xanthyle instable. 
Le peroxyde de xanthyle 
2 
O 2 
peu soluble dans l’alcool, très soluble dans le benzène, se précipite par l’in¬ 
troduction d’eau oxygénée dans la solution acétique de xanthydrol. 
2. Réactions de doubles décompositions. — L 'acide chlorhy¬ 
drique déplace le brome du bromure de pyryle en produisant de 
l’acide hromhydrique et du chlorure de pyryle. 
Ce dérivé organique bromé, non-azoté, se comporte donc 
comme un véritable bromure métallique vis-à-vis de l’acide 
chlorhydrique 
Br 4- HCl = HBr+ 
C 10 H\ 
C 10 II g/ 
>0 
] 
Cl 
K.Br 4- HCl = HBr + KCl 
Inversement, Vacide hromhydrique chasse le chlore du chlo- 
