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ANNALES DE L’INSTITUT PASTEUtt 
tique, mais d’une manière très lente et très limitée, surtout à 
la température ordinaire et en présence d’un excès de xan- 
tliydrol 
CO x 
r'RTii 
,nh.ch/ No 
X C 8 H*/ 
,C*H\ 
NIL CH/ >0 
13 / 
+ IPO 
.NIH /C 6 H\ 
CO< +2CIIOH/ >0. 
X NH 2 X CHH/ 
CSH 3 
Quant au xanthydroi, sa destruction en xanthone et xanthane 
commence dès l’instant de son entrée dans le milieu acétique 
/CHIC /C 6 II\ ,C 6 H\ 
2 CHOH< >0 = C0< >0 -f CH*< >0 
\ C «H 4 / X C 6 H 4 / X CHI 4/ 
H*0 
Mais la vitesse de cette réaction étant beaucoup plus lente que 
la vif esse de condensation du xanthydrol et de l'urée, l'emploi 
de l’acide acétique convient pour produire l’uréine xanthylée. 
Nous l’utilisons non seulement dans ce but, mais aussi pour 
participer à la dissolution du xanthydrol et de ses produits de 
décomposition. 
Précipitation rapide de Varèine. — Dans une solution con¬ 
centrée de xanthydrol dans l’acide acétique cristallisable, intro¬ 
duit-on quelques gouttes de liqueur aqueuse d’urée ou d’urine : 
un précipité d’uréine apparaît immédiatement. 
La condensation paraît être instantanée; l’élimination d’eau 
entre composants est si prompte qu’elle rappelle, jusqu à un 
certain point , une réaction de chimie minérale à vitesse infi¬ 
niment grande, la neutralisation des acides par les hases. 
,N H 
co< 
\nh 
HO.CH 
H 
H 
+ 
IIO.CH< 
,C 6 H\ 
Xx C°H 1/ 
C*H\ 
>0 
/Nil — CII 
/ 
/ 
.= 2 IPO + C0< 
>0 
C 8 II J 
CHU 
CHU 
>0 
Nil — CU/ \ 
O 
X C C H 4/ 
Cl — H + HO.K = IPO + CLK. 
CHU 
Cette rapidité de combinaison peut être intéressante au point 
de vue théorique, elle l’est moins au point de vue pratique de 
l’identification et du dosage de l’urée. 
L’uréine, ainsi formée, est impure, elle englobe des parcelles 
de xanthydrol que des lavages même prolongés sont impuis¬ 
sants à lui enlever, de sorte que son poids devient légèrement 
supérieur à celui indiqué par la théorie, quand on opère avec 
